我国西部地区有丰富的盐湖资源，对盐湖矿产资源的综合开发利用是西部大开发的重要课题之一．
I．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K⁺、Mg²⁺、Br^-、SO^2-₄、Cl^-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：

请根据以上流程，回答以下问题：
（1）操作①中的溶剂可以选择：
A．四氯化碳  B．乙醇    C．苯  D．己烯
（2）要从橙红色液体中分离出单质溴，可采取的操作是
（3）操作②要趁热过滤，所起作用是
II 某同学提出一种新方案，对上述操作①后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：

（4）无色溶液中先加试剂A，再加试剂B，最后加试剂C，若C为常见的盐，则试剂C为，固体D的主要成分为
（5）若在操作④结束后发现溶液略有浑浊，1应采取的措施是．
（6）用盐酸调节溶液pH=5的目的是．
（7）进行操作⑤时，除铁架台、蒸发皿外，还要用到的玻璃仪器是．

某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉制取胆固．其设计的实验过程如下；

（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上，（填写下列仪器编号，下同），取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在上．
A．蒸发皿  B．石棉网C．泥三角D．表面皿E．坩埚钳F．试管夹
（2）同粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热、通氧气、过滤、、冷却结晶、、洗涤、自然干燥．
（3）在测定所得胆矾[CuSO₄?xH₂O]中结晶水x值的实验过程中，称量操作至少进行次．

MnSO₄?H₂O在工业、农业等方面有广泛的应用．
（一）制备：工业上用化工厂尾气中低浓度SO₂还原MnO₂矿制备MnSO₄?H₂O过程如下：

已知：常温时部分硫化物难溶盐的Ksp：CuS--6.3×10^-36、PbS--1.0×10^-28、NiS--2.0×10^-26、
MnS--2.5×10^-10，请回答下列问题：
（1）生产中MnO₂矿粉碎的目的是．
（2）除铁发生的离子反应方程式为．
（3）除重金属离子后，若混合溶液中Cu²⁺、Pb²⁺、Ni²⁺的浓度均为1.0×10^-5mol/L，则c（S^2-）_最大=mol/L．
（二）：性质-热稳定性：MnSO₄?H₂O在1150℃高温下分解的产物是Mn₃O₄、含硫化合物、水，在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是
（三）废水处理：工厂废水中主要污染为Mn²⁺和Cr⁶⁺，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，（1）取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示．则在pH一定时，废水中铁屑用量为时锰、铬去除率最好
（2）取100mL废水于250mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值．得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示．则在铁屑用量一定时，废水pH=时锰、铬去除率最好

硫铁矿烧渣（主要成分Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）等是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的流程如图所示：

（1）硫铁矿烧渣焙烧时所添加的还原剂最有可能的是．（填字母）
  A、铝          B、锌           C、碳
（2）酸浸、过滤后滤液中的主要成分是．
（3）反应Ⅰ的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是． 
（4）空气中煅烧FeCO₃生成产品b的化学反应方程式为．
（5）检验产品a中是否含有氯化物杂质的实验操作时：取少量产品a于试管中配成溶液，．