下列有关实验原理或实验操作正确的是( )A.用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB.通过乙装置实现化学反应:2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2OC.用适量铜粉除去CuCl2溶液中少量的FeCl——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

下列有关实验原理或实验操作正确的是（　　）

A、用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NO

B、通过乙装置实现化学反应：2Cu+O₂+4H⁺=2Cu²⁺+2H₂O

C、用适量铜粉除去CuCl₂溶液中少量的FeCl₃

D、在乙酸乙酯样品中加入适量的乙醇加热，可除去其中混有的少量乙酸

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科目： 来源： 题型：

如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，其原理与教材中的实验完全相同．回答下列问题：
①左边圆底烧瓶中要加入几片碎瓷片，其作用是

；
②该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是

；
③烧杯中还要盛有的物质是

，其作用是：

．

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科目： 来源： 题型：阅读理解

（1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是

（填写下列各项序号）．
A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．配制H₂SO₄溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
E．Na₂CO₃溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
（2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
①实验时未用标准溶液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度

实际浓度．
②用托盘天平称取10.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量

10.4g．
③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度

0.1mol?L^-1．
（3）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是

（填写编号）．
①用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba（OH）₂?8H₂O晶体和NH₄Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制备的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）₂白色沉淀．

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科目： 来源： 题型：

某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀剂，并回收铜．探究过程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①中先加入热的Na₂CO₃溶液除油污，操作甲的名称是

．
（2）步骤②中，除发生反应Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑外，其他可能反应的离子方程式为

．
（3）溶液C的颜色是

，溶液D中可能含有的金属阳离子有

．
（4）可以验证溶液B中是否含有Fe²⁺的一种试剂是

（填选项序号）．
a．稀硫酸　b．铁　c．硫氰化钾　d．酸性高锰酸钾溶液
（5）操作乙的名称是

，步骤⑤产生金属铜的化学方程式为

．

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科目： 来源： 题型：

如图所示装置在中学化学实验中常用物质的分离与提纯
（1）仪器甲的名称是

（2）上图存在一处错误，请指出存在错误的区域

（3）图中错误改正后，该装置可完成下列那个实验

A．除去CO₂气体中混有的少量HCl气体
B．从硝酸钾和氯化钠的混合物提取硝酸钾
C．用含有Fe³⁺的自来水获得少量纯净的水．

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科目： 来源： 题型：

硫酸钡是唯一的无毒的钡盐，工业上以硫酸钡等为原料通过下列流程反应可以制备锌钡白（BaSO₄+ZnS）和过氧化氢．（皓矾为ZnSO₄?7H₂O）

（1）上述流程中共有7个化学反应，其中有

个属于氧化还原反应．
（2）写出过氧化氢和物质C的电子式：

，

．
（3）写出F、G的化学式：F

、G

．
（4）写出下列化学反应方程式：反应③

．反应⑦

．
（5）取锌钡白固体16.5g溶于100mL 1mol/L的H₂SO₄ 溶液中，放出H₂S 气体1008mL（已折算成标准状况）
①不计溶液体积变化，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为

mol/L；
②加热驱尽溶液中H₂S 后，为使锌离子刚好完全沉淀，应加入 1mol/L的NaOH溶液

mL．

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科目： 来源： 题型：阅读理解

硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]是一种重要化学试剂，实验室用除去锌镀层的铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：

请回答下列问题：
（1）确定锌镀层被除去的标志是

．
计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是

（填编号）．
a．锌的密度ρ（g?cm^-3） b．镀锌铁片质量m₁（g） c．纯铁片质量m₂（g）
d．镀锌铁片面积S（cm²） e．镀锌铁片厚度h（cm）
（2）上述流程中：操作Ⅰ是取出铁片、

、烘干、称量．加入少量CuO的目的是

．
（3）用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是

．
（4）鉴定所得晶体中含有Fe²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-离子的实验方法不正确的是

（填编号）．
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl₂，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入NaOH溶液，露置于空气中，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl₂溶液，观察现象
（5）取a克样品配成500ml溶液，取25.00mL先用稀硫酸酸化，再用bmol?L^-1的酸性重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液滴定，消耗重铬酸钾溶液VmL（已知重铬酸钾的还原产物为Cr³⁺离子），请写出重铬酸钾溶液与Fe²⁺离子反应的离子方程式

．用酸性重铬酸钾溶液滴定Fe²⁺过程中操作滴定管的图示正确的是

．