除去下列括号中的杂质，写出所用试剂的化学式与反应的离子方程式：
①SO₄^2-（CO₃^2-），所加试剂，离子方程式．
②Cl^-（ SO₄^2-），所加试剂，离子方程式．
③NaHCO₃ （ Na₂CO₃） 所加试剂，离子方程式．

写出除去下列物质中所混有的少量杂质的方法及有关的反应方程式．
（1）铜粉中混有少量铝粉
（2）FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂．
（3）Na₂CO₃固体中混有少量NaHCO₃．

写出下列除去杂质所用的试剂和对应的离子方程式：
（1）FeCl₂溶液混有FeCl₃杂质除杂试剂，离子方程式．
（2）CO₂气体混有HCl杂质除杂试剂，离子方程式．
（3）NaHCO₃溶液混有Na₂CO₃杂质除杂试剂，离子方程式．
（4）NO中混有NO₂杂质除杂试剂，离子方程式．

下列与实验相关的叙述正确的是．
A．要除去CO₂中的少量SO₂，可将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液再适当干燥
B．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用65℃以上的热水清洗
C．减压过滤可加快过滤速度，但不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀
D．乙醇中含有少量水，可加入新制生石灰再蒸馏制得无水乙醇
E．可用新制的Cu（OH）₂悬浊液鉴别甘油、葡萄糖、甲酸、甲酸甲酯．

Ⅰ．某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示．

请回答下列问题：
（1）操作②中发生反应的离子方程式为．
（2）操作③为萃取，为什么可以用CCl₄作为萃取剂？．
（3）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图实验装置中存在的错误之处：①；②； ③．

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：．
Ⅱ．FeSO₄?7H₂O是某些补血剂的主要成分，实验室为了测定某补血剂中铁元素的含量需要450ml 0.01mol/L的高锰酸钾溶液，配制高锰酸钾溶液时所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及；用高锰酸钾溶液进行滴定时，标准高锰钾溶液应该放在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．假如该实验用标准来滴定待测液，在滴定过程中常会因操作不正确而引起误差，下列操作中可以引起所测铁元素含量偏高的是（用字母填写）．
A．锥形瓶用待测液润洗
B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
C．盛装标准液的滴定管洗净后未用标准润洗直接进行装液滴定
D．盛装高锰酸钾溶液的滴定管在滴定前读数正确，滴定后俯视读数．

为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1所示实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄?7H₂O）和胆矾晶体．

请回答：
（1）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是．
（2）溶液A中的离子主要有；试剂X是．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中．一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是（用离子方程式表示）；为了避免固体C减少，根据如图所示，改进的措施是．
（4）从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO₄溶液的化学方程式是．

实验室中根据2SO₂（g）+O₂（g）

Cr2O3

2SO₃（g）；△H=-196．kJ?mol^-1设计如图所示实验装置来制备SO₃固体．请回答下列问题（铁夹台及有关的夹持装置未画出）．

（1）A装置所用到的玻璃仪器有 （填写仪器名称）．
（2）小试管C的作用是
（3）装置D的三个作用是：①干燥SO₂和O₂②使SO₂和O₂混合均匀
③
（4）实验中当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，这样做的原因是
（5）经过装置F充分冷却后，G中尾气主要是SO₂和O₂；请用以下给定的试剂设计实验验证尾气中含有SO₂和
0₂．可能用到的试剂是：①NaOH溶液、②浓硫酸、③酸性高锰酸钾溶液、④带火星的木条，其它仪器和实验用品可自选．按要求填写下表：

实验方法	有关实验现象和离子方程式
将G中尾气先后分别通入试剂的顺序是   ．再用   检验最后导出的气体．（均填序号）

（1）一般所谓“无水”乙醇，含乙醇约99.5%，还有约0.5%的水．当特殊需要而要求进一步除去水时，常采用如下操作：置5g镁条和0.5g碘（碘作催化剂）于一恰当容量的烧瓶中，倾入50～75mL“无水”乙醇，逐渐加热，此时有小气泡不断从混合液中逸出，继续加热回流直至镁条完全溶完，成为乳白色浆液．再倾入900mL“无水”乙醇，回流30min，然后直接蒸出乙醇，这样得到的乙醇其含量可以达到99.95%．试回答：
上述操作应选取的烧瓶的容积为（选填序号）
（A）2L     （B）1L     （C）0.5L     （D）0.2L
做出以上选择的理由是：
（2）亚硝酸钠可用作水泥施工的抗冻剂．它易溶于水，有咸味，既有氧化性，也有还原性．在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子．亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定且比醋酸的酸性还要弱的弱酸，亚硝酸只能存在于冷的稀溶液中，在浓溶液中或受热时易发生如下的分解反应：3HNO₂═2NO↑+HNO₃+H₂O
从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠．试写出两种实验方法所使用的试剂和据以鉴别它们的现象．
方法一（只用一种试剂）：
方法二：．

某同学用废干电池内的黑色固体（可能含有MnO₂、NH₄Cl、ZnCl₂等物质）进行如图所示实验：

（1）操作②中过滤时玻璃棒的作用：；
（2）操作④加入③中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO₂，试管中发生反应的化学方程式：；
（3）操作③灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO₂外，还存在的物质为：．
（4）已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn（OH）₂白色沉淀，Zn（OH）₂可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH₃）₄（OH）₂；下列是该同学对操作②的滤液主次成分进行探究的过程：
（一）[猜想Ⅰ]：主要成分为氯化铵；
[验证（操作）过程]：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；
[实验现象]：闻到有轻微的氨味；
[判断猜想]：（“填猜想Ⅰ成立”或“填猜想Ⅰ不成立”）；
（二）[猜想Ⅱ]：主要成分为氯化锌；
[验证（操作）过程]：；
[实验现象]：；
[判断猜想]：猜想Ⅱ成立；
由上述实验得出的结论是：滤液中的主次成分：．