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如图所示，图I是恒压密闭容器，图II是恒容密闭容器．当其它条件相同时，在I、II中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：2X（？）+Y（？）?aZ（g），此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（　　）

A、物质Z的化学计量数a=2

B、若II中气体的密度如图III所示，则X、Y均为气态

C、若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：I＞II

D、若X为固态、Y为气态，则I、II中从开始到平衡所需的时间：I＞II

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光气（COCl₂）的分解反应为：COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol^-1．反应体系中各物质的浓度在不同条件下的变化如图8所示（10～14min的COCl₂浓度变化未标出）：

下列说法正确的是（　　）

A、COCl2在5～6 min和15～16 min时平均反应速率：v（5～6）＞v（15～16）

B、第10 min时，改变反应条件，反应重新达到平衡前：v（正）＜v（逆）

C、第12 min时，反应重新达到平衡，c（COCl2）≈0.03 mol?L-1

D、第14 min时，改变的条件是减小压强，随着平衡的移动，COCl2的转化率减小

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某恒温密闭容器发生可逆反应Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？），在t₁时刻反应达到平衡，在t₂时刻缩小容器体积，至t₃时刻再次达到平衡，反应速率与时间的关系如图．下列有关叙述正确的是（　　）

A、Z、W一定不为气体，Y可能为气体，也可能不为气体

B、t2时刻后该可逆反应向逆反应方向进行，Y的浓度一定减小

C、在t2时刻加入催化剂，反应速率变化情形与图中t2时刻后类似

D、若该反应的△H＜0，在t2时刻升温，反应速率变化情形与图中t2时刻后类似

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酸性溶液中，Fe²⁺会被空气缓慢氧化为Fe³⁺．不同条件下，一定浓度的Fe²⁺的氧化率随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

A、该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

B、pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大

C、Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D、其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大

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在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：
3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0
保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：

	恒容容器甲	恒压容器乙
Y的物质的量（mol）	n1	n2
Z的体积分数	φ1	φ2

下列说法正确的是（　　）

A、平衡时容器乙的容积一定比反应前小

B、φ2＞φ1

C、n2＞n1

D、平衡时容器甲的压强一定比反应前大

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