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一定条件下，在1L恒容容器中充入2mol A、1mol B，发生反应：
A的转化率2A（g）+B（g）??2C（g），在不同温度下达到平衡时，A的转化率如图所示（　　）

A、该反应的焓变△H＞0

B、该反应的熵变△S＞0

C、该反应的平衡常数K随温度升高而减小

D、800℃时反应达到平衡后，反应速率V_（A）=V_（B）

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在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A_（g）+B_（g）?xC_（g）△H＜0有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）（　　）

A、P₃＞P₄，y轴表示B的体积分数

B、P₃＜P₄，y轴表示B的转化率

C、P₃＜P₄，y轴表示混合气体的密度

D、P₃＞P₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄浓度随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（　　）

A、图中的两条曲线，X是表示NO₂浓度随时间的变化曲线

B、前10 min内用v（N₂O₄）表示的化学反应速率为0.2 mol/（L?min）

C、25 min时，NO₂转变为N₂O₄的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D、前10 min内用v（NO₂）表示的化学反应速率为0.04 mol/（L?min）

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如图是温度和压强对反应X+Y?2Z影响的示意图．下列叙述正确的是（　　）

A、该反应为放热反应

B、增大压强，平衡正向移动

C、X、Y、Z均为气态

D、X和Y中只有一种为气态，Z为气态

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已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物的浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（　　）

A、a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态

B、前10min内用v（NO2）表示的化学反应速率为0.06mol（L?min）

C、25min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D、图中的两条曲线，X是表示N2O4浓度随时间变化的曲线

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某温度下，将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合于一恒容密闭容器中，发生如下反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）．当反应进行一段时间后，测得A减少了nmol，B减少了

n

2

mol，C增加了

3n

2

mol，D增加了nmol，此时达到化学平衡状态．则下列说法正确的是（　　）

A、达到化学平衡时A的消耗速率与C的消耗速率相等

B、保持温度不变，再向容器中充入n molA和 n 2 molB，平衡不移动

C、上图表示该反应的正反应速率随时间的变化情况，t1时刻可能是减少了A的浓度，增加了C的浓度

D、保持温度不变，再向容器中充入nmolA和nmolB，A、B的转化率均不变