在80℃时，将0.40mol的N₂O₄气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N₂O₄?2NO₂，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

时间/s n/mol	0	20	40	60	80	100
n（N2O4）	0.40	a	0.20	c	d	e
n（NO2）	0.00	0.24	b	0.52	0.60	0.60

（1）计算20～40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为 mol?L^-1?s^-1．
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=．
（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．
（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填字母）．
a．增大N₂O₄起始浓度
b．向混合气体中通入NO₂
c．使用高效催化剂
d．升高温度．

某化学反应2A（g）B （g）+D（g）在不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，把反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示．

实验序号	时间 浓度 温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20
4	760	1.0

根据上述数据，回答下列问题：
（1）与实验1相比，实验2的反应速率更快，其原因可能是．
（2）根据实验1和实验3的数据分析升温对该反应的影响，写出两条结论：①；
②．
（3）实验4只改变温度，其它条件不变．请在答题卡的相应位置画出实验1和实验4的“反应物A浓度-时间”关系曲线．

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：
（1）合成氨反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）．
（2）在固定体积的密闭容器中，进行反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

t/（K）	298	398	498	…
K/（mol?L-1）-2	4.1×106	K1	K2	…

则该反应平衡常数K的表达式为，试确定K₁的相对大小，K₁4.1×10⁶（填写“＞”、“=”或“＜”）．
（3）在25℃下，浓度分别为0.1mol?L^-1的氨水与盐酸等体积混合恰好完全反应．
①NH₃?H₂O的电离常数表达式K_b=．
②反应后溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）；用pH试纸测定该溶液pH的操作方法为．
③反应后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．

某化学反应2A （g）?B（g）+D（g） 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol?L^-1） 随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验 序号	浓度      时间 温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是min，实验4达到平衡的时间是min，C₃1.0mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）实验4比实验1的反应速率（填“快”或“慢”），原因是．
（3）如果2A （g）   B（g）+D（g） 是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，放出的热量多，理由是．

把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示．
请回答下列问题：
（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是，有关反应的化学方程式为；
（2）曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是；
（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是；
（4）该反应若使用催化剂，可使H₂产量增多吗？（填“会”或“不会”）．

某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余．
（1）参加反应的锌的质量：甲乙丙（填“＞”、“＜”、“=”，下同）．
（2）反应速率，甲乙，原因是．
（3）反应完毕 所需时间：乙丙，原因是．

在1L容积固定的密闭容器中进行A、B、C、D四种气体间的反应，容器内各物质的物质的量随时间的变化如下表：

时间/物质的量	n（A）（mol）	n（B）（mol）	n（C）（mol）	n（D）（mol）
起始	0.9	1.4	0	0.2
第1min	0.6	1.1	0.15
第2min	0.4	0.9	0.25
第3min	0.3	0.8		0.8
第4min	0.3	0.8	0.3	0.8
第5min	0.35	0.85	0.275	0.75

根据以上信息回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为：；
（2）反应到第2min时，用B表示的平均反应速率为mol?L^-1?min^-1；
（3）反应到第3min时，A物质的转化率为；
（4）实验表明升高温度该反应的平衡常数K值会减小，则该反应为反应（填“放热”或“吸热”），在第4min时改变了某一条件，该条件可能是；
A．升温    B．增加B的浓度    C．使用催化剂    D．通入稀有气体
（5）下列能说明该反应达到平衡状态的是．
A．反应停止了                     B．2v（B）_消耗=v（C）_消耗
C．体系的密度保持不变             D．体系的压强保持不变．

合成氨工业是重要的化工工业，传统合成氨的方法是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=92.4kJ．mol^-1．影响合成氨工业生产效率的因素主要有温度、压强、催化剂、原料气配比和气体在装置中的流速．

（1）该反应放热，升高温度对反应转化率不利，但工业生产中通常在420-500℃条件下进行该反应，其理由是．
（2）图1是压强和原料气配比对反应转化率影响研究结果，图中揭示的规律有：；．
（3）图2是反应转化率与温度关系图，阅读图中信息，说明为什么实际生产中气体在装置中的流速是影响转化率的重要因素？
（4）2001年希腊科学家利用电解反应合成氨取得成功，实验装置如图3，固体介质能传导H⁺，则钯电极A是电解池的极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是．
（5）有研究表明在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂表面与水发生反应生成NH₃：2N₂+6H₂O?4NH₃+3O₂，
若N₂（g）+3H₂O（1）=2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H=+765.2kJ?mol^-1
则反应2N₂（g）+6H₂O（l）?4NH₃（g）+3O₂（g）的△H=kJ?mol^-1．

甲醇是新型的汽车动力燃料．工业上可通过CO和H₂化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H₁=-116kJ?mol^-1
（1）下列措施中有利于提高反应速率的是（双选，填字母）．
A．移去部分CH₃OH      B．减小压强      C．通入CO       D．加入催化剂
（2）已知：CO(g)+

1

2

O2(g)=CO2(g)△H₂=-283kJ?mol^-1H2(g)+

1

2

O2(g)=H2O(g)△H₃=-242kJ?mol^-1
写出1mol甲醇燃烧生成CO₂和水蒸气的热化学方程式
（3）为研究合成气最合适的起始组成比，在1L容器中，分别在230℃、250℃和270℃下，改变CO和 H₂的起始组成比（设起始时CO的物质的量为1mol ），结果如图：
①230℃的实验结果所对应的曲线是（填字母）．
②从图中可以得出的结论是．（写一条）
③在270℃时，当CO的转化率为50%时，计算反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）的平衡常数（写出计算过程，保留2位小数）．

在容积为2L的密闭容器中，进行反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g）
在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）800℃时，0-5min内，以B的浓度变化表示的平均反应速率为．
（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是．
a．容器中压强不变
b．混合气体中c（A）不变
c．2v_正（B）=v_逆（D）
d．A、B、C、D四者共存
（3）该反应的正反应为反应（填吸热或放热）；判断的理由是．
（4）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K（要求有计算过程）．