常温常压下.CO2饱和溶液中存在如下平衡:①CO2+H2O═H2CO3?H++HCO3- ②HCO3-═H++CO32-对于该平衡体系.下列说法正确的是( )A.其他条件不变.继续通入CO2.两平——青夏教育精英家教网—

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常温常压下，CO₂饱和溶液中存在如下平衡：
①CO₂+H₂O═H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-
②HCO₃^-═H⁺+CO₃^2-
对于该平衡体系，下列说法正确的是（　　）

A、其他条件不变，继续通入CO₂，两平衡均向右移动，c（H⁺）增大

B、其他条件不变，加水稀释，两平衡均向右移动，c（H⁺）增大

C、其他条件不变，加入少量的NaHCO₃固体，①向左移②向右移，c（H⁺）增大

D、其他条件不变，加入少量的Na₂CO₃固体，①向右移②向左移，c（OH^-）增大

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已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．下列说法正确的是（　　）

A、图中的两条曲线，X是表示NO₂浓度随时间的变化曲线

B、a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态

C、25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

D、前10 min内用v（NO₂）表示的化学反应速率为0.06 mol/（L?min）

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已知可逆反应aA+bB?cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）

A、该反应在T₁、T₃温度时达到过化学平衡

B、该反应在T₂温度时达到化学平衡

C、升高温度，平衡会向正反应方向移动

D、该反应的正反应是放热反应

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T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁℃和T₂℃时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　）

A、该平衡体系的化学反应方程式为：A（g）+B（g）?C（g）

B、（t₁+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C、T₁＞T₂

D、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

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已知某可逆反应在密闭容器中进行，化学方程式为A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s），反应放出热量．图中a曲线代表一定条件下该反应的过程．若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（　　）

A、增大A的浓度

B、缩小容器的容积

C、加入催化剂

D、升高温度

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对于可逆反应：4NH₃（g）+5O₂（g）

催化剂

加热

4NO（g）+6H₂O（g），下列叙述正确的是（　　）

A、反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆反应方向移动

B、反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n （NH₃ ）：n （O₂ ）=4：5

C、反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D、当v_正（NH₃）：v_正（NO）=1：1 时，说明该化学反应已经达到平衡

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2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德?埃特尔，以表彰他在“表面化学”研究领域作出的开创性贡献．其中催化剂是表面化学研究的重要方面，据报道，美国已经找到名为Trans的铁系催化剂，使氮气和氢气能在常温常压下合成氨．该催化剂的作用是（　　）

A、使反应物的化学键不需破坏

B、降低生产能耗

C、使反应更完全

D、使反应放出更多的热量

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反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）生成物C的质量分数与压强p和温度T的关系如下图，方程式中的计量数和△H值符合图象的是（　　）

A、a+b＜c△H＜0

B、a+b＞c△H＜0

C、a+b＜c△H＞0

D、a+b=c△H＞0

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2HBr?Br₂+H₂，在四种不同的条件下进行，Br₂、H₂起始的浓度为0，反应物HBr的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	实验温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.5	0.5	0.5
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

A、实验2，HBr的初始浓度C₂=1.0 mol/L

B、从上表数据分析，2HBr?Br₂+H₂正反应为放热反应

C、实验4一定使用了催化剂

D、实验3的反应速率大于实验1的反应速率

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T℃时，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　）

A、在（t₁+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B、其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

C、T℃时，在相同容器中，若由0.4mol/L A、0.4mol/L B和0.2mol/L C反应，达到平衡后，C的浓度也为0.4 mol/L

D、（t₁+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡不移动

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