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    下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
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    A、图1表示反应2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）平衡常数K 随NO物质的量的变化B、图2中表示反应2A（g）+B（g）=2C（g）△H＞0的平衡常数K随温度的变化C、图3表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大D、据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5左右

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    精英家教网关于下列各图的叙述错误的是（　　）
    化学方程式 平衡常数K
    F2+H2?2HF 6.5×1095
    Cl2+H2?2HCl 2.6×1033
    Br2+H2?2HBr 1.9×1019
    I2+H2?2HI 8.7×102
    A、已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O（g）生成CO2和H2的能量变化
    B、常温下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、常温下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如表所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X2（从F2到I2）的转化率逐减小，且HX的还原性逐渐减弱
    D、图乙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，
    c(A-)
    c(HA)
    的变化情况

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    相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.4kJ/mol．
    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化
    SO2 O2 SO3
    ① 2 1 0 放出热量a kJ
    ② 1 0.5 1 放出热量b kJ
    ③ 4 2 0 放出热量c kJ
    下列叙述正确的是（　　）
    A、放出热量关系：a=b
    B、三个容器内反应的平衡常数：③＞②＞①
    C、平衡时SO3气体的体积分数：③＞①
    D、SO2的转化率：②＞①＞③

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    在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（ g ）+O2（ g）?2SO3（g ）；△H＜O．如图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（　　）
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    A、图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B、图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C、图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响D、图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

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    一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2，发生反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?moL-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
    反应时间/min n（SO2）/mol n（O2）/mol
    0 2 1
    5 1.2
    10 0.4
    15 0.8
    下列说法不正确的是（　　）
    A、反应在前5min的平均速率为v（SO2）=0.08mol?L-1 min-1
    B、保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，v（正）＞v（逆）
    C、保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78.4kJ的热量
    D、相同温度下，起始时向容器中充入1.5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

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    在一容积可变的密闭容器中，aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则以下说法中不正确的是（　　）
    A、平衡向正方向移动了B、物质A的转化率减少了C、物质B的质量分数增加了D、化学计量数关系a＜b

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    在一密闭容器中，反应m A（g）+n B（g）?3C（g）达到平衡时，测得c（A）=0.5mol/L．在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c（A）=0.30mol/L．下列判断中正确的是（　　）
    A、A的质量分数减小B、平衡向右移动C、化学计量数：m+n＞3D、物质C的体积分数减小

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    保护环境是每一个公民的责任，下列做法不利于保护环境的（　　）
    A、将家中生活垃圾分类投放B、用太阳能热水器替代燃气热水器C、经常使用聚苯乙烯塑料快餐盒D、购物时不使用塑料袋

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    在T℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质 X Y Z
    初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
    t1min时，达到平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
    下列说法错误的是（　　）
    A、若升高温度，该反应的平衡常数增大，则该反应是放热反应
    B、反应达到平衡时，X的转化率为50%
    C、反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600
    D、其它条件不变，若把此容器压缩一半，达到平衡时Y的浓度大于0.05mol?L-1，小于0.1mol?L-1

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    100毫升6摩/升H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量．可向反应物中加入适量的（　　）
    A、碳酸钠（固体）B、水C、硫酸钾溶液D、硫酸铵（固体）

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