2SO2(g)+O2(g)V2O5△ 2SO3(g)是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是( )A.催化剂V2O5可改变该反应的正.逆反应速率B.增大反应体系的压强.反应速度一定增大C.该反应是放热反——青夏教育精英家教网—

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2SO₂（g）+O₂（g）

V2O5

△

2SO₃（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）

A、催化剂V₂O₅可改变该反应的正、逆反应速率

B、增大反应体系的压强、反应速度一定增大

C、该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D、在t₁、t₂时刻，SO₃（g）的浓度分别是c₁，c₂，则时间间隔t₁～t₂内，SO₃（g）生成的平均速率为u=

c2-c1

t2-t1

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已知H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；△H＜0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H₂和I₂各0.1mol，乙中加入0.1mol H₂和0.2molI₂，相同温度下分别达到平衡．下列说法不正确的是（　　）

A、乙中反应速率比甲中反应速率快

B、平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2：3

C、若平衡时甲中H₂的转化率为40%，则乙中H₂的转化率大于40%

D、平衡后，向乙中再加入0.1mol H₂，建立新的平衡时，甲和乙中H₂的百分含量不相同

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图甲、乙分别表示反应CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），△H＞0 在t₁时刻达到平衡，在t₂时刻因改变某个条件而发生变化的情况，下列说法正确的是（　　）

A、图甲中t₂时刻发生改变的条件是增大反应物的浓度

B、图甲中t₂时刻发生改变的条件是增大压强

C、图乙中t₂时刻发生改变的条件是升高温度

D、图乙中t₂时刻发生改变的条件是从体系中分离出水蒸气

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下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）

A、红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅

B、高压比常压有利于合成SO₃的反应

C、氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度

D、等质量粉末状与块状碳酸钙分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快

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向容积为2L的密闭容器中充入2mol X气体和1mol Y气体，在一定条件下发生如下反应：2X（g）+Y（g）?3R（g），该反应经2s后达到平衡，测得R气体的浓度为0.6mol/L．下列说法中错误的是（　　）

A、用物质X表示该反应在2s内的平均反应速率为0.2 mol/（L?s）

B、其他条件不变，向容器中再加入1mol R气体，达到新的平衡后，R的体积分数不变

C、其他条件不变，加压缩小容器体积时平衡不移动，气体密度和平均相对分子质量均增大

D、平衡时物质X与Y的转化率相等

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下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）
①已达平祷的反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，则平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，H₂的转化率升高，K_C变大
③有气体参加的反应平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

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