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下列说法正确的是（　　）

A、△H＞0的反应，常温下一定不能自发进行

B、用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

C、常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小

D、恒容密闭容器中进行的反应3A（g）?B（g）+C（g），在其它条件不变情况下，再充入一定量的A气体，A的转化率将增大

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现有可逆反应X+Y?W+Z，如图所示为该反应正逆反应速率（v）随时间变化的示意图，有关X、Y、Z、W四种物质状态的叙述正确的是（　　）

A、X、Y、Z、W一定都是气体

B、X、Y都是非气体，Z、W中一种是气体

C、X、Y中一种是气体，Z、W为气体

D、X、Y均为气体，Z、W有一种是气体

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如图是可逆反应X₂+3Y₂?2Z₂ 在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

A、t1时，只有正方向反应

B、t2时，反应到达限度

C、t2-t3，反应不再发生

D、t2-t3，各物质的百分含量相等

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在一个密闭容器中有可逆反应：A+2B（g）?3C（g），该反应在不同条件下的生成物C的百分含量ω（C）与反应时间t有如图所示关系．根据上述图象判断下列说法错误的是（　　）

A、T1＜T2，该可逆反应的正反应为放热反应

B、P1＜P2，A为非气态物质

C、达到平衡时，再加入少量反应物A，可使反应物B的转化率增大

D、恒容条件下混合气体的密度保持不变时反应一定达到平衡

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CaCO₃与稀盐酸反应（放热反应）生成CO₂的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（　　）

A、在0～2分钟的时间段内平均反应速率最大

B、在0～4分钟的时间段内温度对反应速率的影响比浓度的大

C、反应4分钟后的平均反应速率最小

D、在2～4分钟的时间段内生成的CO2平均反应速率最大

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一定条件下，向密闭恒容容器中加入1.0mol/L X，发生反应：2X（g）?Y（g）+Z（g），△H＜0，反应到8min时达到平衡；在14min时改变的温度，16min时建立新平衡．X的物质的量浓度变化如图所示．下列有关说法正确的是（　　）

A、0～8min用Y表示的该反应的速度为0.1mol/L?min

B、8min时达到平衡，该反应的平衡常数为 K=0.5

C、14min时，改变的反应条件是降低了体系的温度

D、16min时的正反应速率，比8min时的正反应速率大

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容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A、x=1

B、此条件下，该反应的平衡常数K=4

C、给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

D、甲和乙的平衡转化率相等