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| A、单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行 | B、利用沸点数据可以推测将一些液体混合物分离开来的可能性 | C、利用反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小 | D、利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性 |
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向甲、乙两容积均为1L的恒容容器中分别充入2molPCl3、2molCl2和1molPCl3、1molCl2，T℃时，发生如下反应PCl3（g）+Cl（g）?PCl5（g）△H＜0测得窗口中n（PCl3）随时间t的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）| A、在0-10min内甲容器中PCl3的反应速率为v(PCl3)=0.122mol?L-1?min-1 | B、在T℃时，该反应的平衡常数K甲=K乙 | C、若向平衡后的乙容器中充入PCl3（g），则再次达到平衡时PCl3的体积分数增大 | D、升高甲容器的温度，可以使甲容器中各物质的体积分数与乙容器的相同 |
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| 反应前各物质的物质的量/mol | |||
| A | B | C | |
| 甲 | 1 | 3 | 0 |
| 乙 | 0 | 0 | 2 |
| 丙 | 1.5 | 4.5 | 1 |
| A、乙中5min内C的反应速率为0.12mol/（L?min） |
| B、达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等 |
| C、达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍 |
| D、丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数 |
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将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（ ）| A、恒温恒容条件下，加入适当催化剂 | B、恒温条件下，缩小反应容器体积 | C、恒容条件下升高温度 | D、恒温条件下，扩大反应容器体积 |
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| ||
| 高温高压 |
| A、2.4 mol/（L?s） |
| B、1.6mol/（L?s） |
| C、0.8 mol/（L?s） |
| D、0.08 mol/（L?s） |
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| A、该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91（L/mol）3 | B、A的平均反应速率为0.3mol/（L?s） | C、B的转化率为60% | D、若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 |
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| A、1.8mol | B、2mol | C、2.2 mol | D、2.4mol |
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| A、I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 | ||
| B、I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同 | ||
| C、达平衡时，I途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA | ||
D、达平衡时，I途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的
|
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将1mol CO和2mol H2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C、T°C下发生 反应：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），△H=a kJ/mol，如图．下列分析中正确的是（ ）| A、250℃时，0-10minH2 反应速率为 0.015 mol/（L?min） | B、平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时 | C、其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大 | D、a＜0，平衡常数K：T℃时大于250℃ |
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4NO（g）+6H2O（g）+3623KJ；下列叙述正确的是（ ）