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如图示与对应的叙述一定正确的是（　　）

A、图1所示反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b曲线表示的一定是增大压强

B、图2表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

C、图3所示，t₁℃时质量分数均为20%的甲、乙两种溶液，升温到t₂℃时，两种溶液中溶质的质量分数仍然相等

D、图4所示，用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c＞b＞a

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将除去氧化膜的镁条投入到少量稀盐酸中进行实验，实验测得氢气的产生速率变化情况如图曲线所示，对该曲线的解释中正确的是（　　）

A、从t₁→t₂的原因是镁与酸的反应是放热反应，体系温度升高

B、从t₁→t₂的原因是镁与水反应，致使酸的浓度升高

C、从t₂→t₃的原因是随着反应的进行镁体积减少

D、从t₂→t₃的原因是随着反应的进行温度越来越低

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一定温度下，往a、b两容器中各注入1mol三氧化硫，a、b两容器起始体积和压强均相同，分别保持恒容和恒压，发生以下反应：2SO₃（g）

△

催化剂

2SO₂（g）+O₂（g）两容器中三氧化硫物质的量随时间（t）变化的示意图为（　　）

A、

B、

C、

D、

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某温度时，在密闭容器中，X、Y、Z三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当 温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间关系如图II所示．则下列结论正确的是（　　）

A、该反应的热化学方程式为：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＞0

B、若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，X的转化率减小

C、达到平衡后，若其他条件不变，减小容器体积，平衡向逆反应方向移动

D、达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

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密闭容器中，发生反应A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），反应开始时加入的各反应物的量相同，测得A在不同压强、不同温度下的平衡转化率与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、压强：P₁＜P₂＜P₃

B、正、逆反应速率v（b）都一定大于v（d）

C、平衡常数：K（c）＞K（d）

D、气体平均摩尔质量：M（a）＞M（c）