高温下.某反应达平衡.平衡常数K=cc．恒容时.温度升高.H2 浓度减小．下列说法正确的是( )A.该反应的焓变为正值B.该反应化学方程式为:CO+H2O 催化剂高温 CO2+H2C.增大压强.H2浓——青夏教育精英家教网—

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高温下，某反应达平衡，平衡常数K=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

．恒容时，温度升高，H₂ 浓度减小．下列说法正确的是（　　）

A、该反应的焓变为正值

B、该反应化学方程式为：CO+H₂O

催化剂

高温

CO₂+H₂

C、增大压强，H₂浓度一定不变

D、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

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在一密闭容器中进行下列反应：2M（g）+N（g）?R（s）+Z（g）在反应达到平衡后保持温度不变，若缩小容器的体积，则混合气体的平均相对分子质量（　　）

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少量铁粉与lOOmL O．Olmol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H₂0
②加NaOH固体
③滴入几滴浓盐酸
④加CH₃COONa固体
⑤加入少量浓HN0₃
⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）

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高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=

[CO2][H2]

[CO][H2O]

．恒容时，温度升高，H₂浓度减小，下列说法正确的是（　　）

A、恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的

B、恒温恒容下，增大压强，H₂浓度一定减小

C、升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

D、该反应化学方程式为CO₂+H₂

催化剂

加热

CO+H₂O；△H＜0

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下列叙述中错误的是（　　）

A、在平衡体系PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）中加入一定量的³⁷Cl₂，一段时间后³⁷Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯气这三种物质中

B、CH₃COOH与H¹⁸O-CH₂CH₃发生酯化反应是可逆反应，达到平衡后，¹⁸O仅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里

C、在氧气中完全燃烧后生成物只有CO₂和H₂O的有机物一定是烃

D、CH₂Cl₂没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构

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已知反应3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H＜0，如图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况．若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（　　）
①增大A的浓度　②升高温度　③增大D浓度　④加入催化剂　⑤恒温下，缩小反应容器体积　⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．

A、①②③

B、④⑤

C、③④⑤

D、④⑤⑥

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某温度下，将2mol A和1mol B放入一密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（s）+2D（g），
5min后反应达到平衡，测得生成C 0.8mol，下列相关表述正确的是（　　）

A、该反应的化学平衡常数表达式是K=

c2(C)c2(D)

c(A)c(B)

B、该条件下B的平衡转化率是40%

C、增大该体系的压强，A的转化率增大

D、若向平衡体系中加入少量生成物C，则正、逆反应速率均增大

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如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是（　　）

A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B、该反应达到平衡态 I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

C、该反应达到平衡态 I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ

D、同一种反应物在平衡态 I和平衡态Ⅱ时浓度相等

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下列反应中产生气泡速率最快的是（　　）

	温度	浓度	催化剂
A	25℃	2mL 5% H₂O₂	0.1mol/LFeCl₃2滴
B	35℃	2mL 8% H₂O₂	MnO₂粉末
C	25℃	2mL 5% H₂O₂	MnO₂粉末
D	25℃	2mL 8% H₂O₂	0.1mol/LCuCl₃2滴

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在100℃时，将0.40molNO₂气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n₂	0.08	0.08

下列说法中正确的是（　　）

A、反应开始20 s内二氧化氮的平均反应速率是0.001 mol?L^-1

B、80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深

C、80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动

D、若起始投料为0.20 mol N₂O₄相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同

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