某含氧有机物的相对分子质量为60，1mol该有机物完全燃烧，生成36gH₂O和44.8L CO₂（标准状况下）．
（1）求该有机物分子式；
（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式．．

已知：
在油田开采的石油中，通常溶有一种碳氢化合物，其分子的立体结构如下图所示（该图为键线式）

（1）由图可知其化学式为．
（2）该笼状结构有个六元碳环构成，其中有个碳原子为三个环共有．
（3）该物质的一氯代物有种．
（4）将0.1mol该物质在一定量O₂中燃烧，两者恰好反应完全，生成的气体产物再通过碱石灰吸收，碱石灰增重40.8g，则消耗O₂的物质的量为多少？

已知的同分异构体甚多，其中具有六个碳原子构成的六元环状结构，且只含有与之相同官能团的同分异构体还有．（写出结构简式）

某有机物的化学分析结果记录如下：
①相对分子质量为134，完全燃烧后只生成CO₂和水，
②134g该有机物与足量的NaHCO₃反应放出44.8L CO₂，等质量该有机物与足量Na反应放出33.6L H₂（气体体积均已折算为标准状况）；
③分子中同一个碳原子上不连有相同的官能团．
（1）写出该有机物所含官能团的名称、．
（2）写出该有机物的结构简式．

SO₂是大气主要污染物，是形成酸雨的主要物质．某校学习小组对有关问题进行了探究：
（Ⅰ）已知反应：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓） 

△   .

Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O学习小组依据此反应来制备SO₂，并设计了如图1装置，则制备收集SO₂并防止污染空气，选择的装置从左至右的顺序为．
（Ⅱ）测定硫酸厂尾气中SO₂含量（不考虑尾气中的SO₃）．
方案甲 化学学习小组设计了如图2装置来测定硫酸厂尾气中SO₂含量．  通入气体，A中颜色变浅．当A中颜色变为无色时，停止通入气体．
（1）A中发生的离子反应方程式为：．
（2）A中的试剂可用其它试剂替代，试写出一种可替代的试剂为．
（3）当A中颜色变为无色时没有及时停止通气体，则测得的SO₂含量．（填偏高、偏低或不变）
（4）若气体流速为a L/min，A中c（I₂）=6mol/L，溶液体积为VL．2分钟时A中颜色变为无色． 则标准状况下SO₂的体积百分含量为（假设通入的SO₂被完全吸收）．
方案乙  学习小组设计了如下方案：尾气

H2O2(过量)

溶液

Ba(OH)2过量

固体
某同学认为该方案无需使用H₂O₂，可直接将SO₂通入过量的Ba（OH）₂溶液中．你认为该同学是否正确并说明理由．

为测定碳酸钙纯度（设所含杂质为SiO₂），同学们设计了如下两个实验方案：
【方案I】
（1）组装发生并测定生成气体体积的实验装置，并检验气密性；
（2）称取碳酸钙样品W g；
（3）加入过量盐酸；
（4）收集并测定生成的气体体积V mL．
问题I-1：如果称量样品时，砝码底部有一处未被实验者发现的残缺，那么测定的碳酸钙的纯度会（填“偏高、偏低、无影响”）．
问题I-2：在方框中画出测定生成的气体体积的装置简图．
【方案II】
（1）称取碳酸钙样品Wg；
（2）在锥形瓶中用C mol/L盐酸V mL（过量）溶解样品；
（3）加入甲基橙作指示剂，再用浓度为C₁mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定过量的盐酸，用去氢氧化钠溶液V₁毫升．（已知甲基橙的变色范围是pH=3.1～4.4）
问题II-1：未滤去不溶物SiO₂，对测定结果是否有影响？（填有或无）；
理由是．
问题II-2：碳酸钙纯度表达式．
【方案评价】
你认为以上两个方案中，最好的方案是，
另一个方案不够好的理由是．

有机物A、B、C有如图所示转化关系，A的分子式为C₃H₄O₂，A可与Br₂的四氯化碳溶液发生加成反应，1mol A能与1molNaHCO₃溶液恰好完全反应．B所含元素种类与A相同，相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13%．试回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为．
（2）B的分子式为，B的同系物D的相对分子质量为60，则D可能的结构简式为．
（3）A与B反应生成C的化学方程式为，该反应属于反应．
（4）A、B的混合物共1mol，无论二者以何种比例混合，完全燃烧时下列量始终为定值的是．
a．消耗氧气的量  b．生成水的量  c．生成二氧化碳的量．