一个原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+═Zn2++Cu.该电池的正确组成是( )A.Cu 为正极Zn为负极.电解质溶液是H2SO4B.Zn为正极Cu为负极.电解质溶液是CuCl2C.Zn为止——青夏教育精英家教网——

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一个原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，该电池的正确组成是（　　）

A、Cu 为正极Zn为负极，电解质溶液是H₂SO₄

B、Zn为正极Cu为负极，电解质溶液是CuCl₂

C、Zn为止极Cu为负极，电解质溶液是ZnCl₂

D、Cu为正极Zn为负极，电解质溶液是CuSO₄

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科目： 来源： 题型：

下列关于Cu-Zn原电池的说法正确的是（　　）

A、在原电池中，电子流出的一极为负极

B、原电池中，发生还原反应的电极是负极

C、原电池中，电流的方向是从负极到正极

D、在Cu-Zn原电池中，Cu做负极

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科目： 来源： 题型：

下列装置中导线上有电流通过的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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科目： 来源： 题型：

下列各组的电极材料和电解液，能组成原电池的是（　　）

A、锌片、铜片，稀硫酸

B、铜片、石墨棒，乙醇

C、铜片、石墨棒，稀硫酸

D、锌片、锌片，稀硫酸

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科目： 来源： 题型：

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

A、锌片是正极

B、电子通过导线由铜片流向锌片

C、负极发生还原反应

D、铜片上有H₂逸出

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科目： 来源： 题型：

下列有关电池的说法不正确的是（　　）

A、锌锰干电池中，锌电极是负极

B、铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C、甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D、手机上用的锂离子电池属于二次电池

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发生原电池的反应通常是放热反应，下列反应中可设计成原电池的是（　　）

A、C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）；△H＞0

B、Ba（OH）₂?8H₂O（s）+2NH₄Cl（s）?BaCl₂（aq）+2NH₃?H₂O（l）+8H₂O（l）；△H＞0

C、2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）?Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；△H＜0

D、CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）；△H＜0

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科目： 来源： 题型：

如图所示，下列说法不正确的是（　　）

A、铜片上发生的反应为2H⁺+2e^-=H₂↑

B、H⁺所得电子来自于金属铜

C、导线中电流的方向是由铜片到锌片

D、该装置工作时能将化学能转化为电能

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下列热化学方程式及表示意义均正确的是（　　）

A、2NO₂=O₂+2NO△H=+116.2 kJ?mol^-1（反应热）

B、S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-269.0 kJ?mol^-1（反应热）

C、C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1367.0 kJ?mol^-1（燃烧热）

D、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（aq）△H=-57.3 kJ?mol^-1（中和热）

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下列化学用语正确的是（　　）

A、表示乙炔“燃烧热”对应的热化学方程式：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）△H=-1256 kJ/mol

B、Na₂O₂的电子式：

C、电解氢氧化钠溶液铁作电极，阳极的电极反应式为：Fe-3e^-+3OH^-=Fe（OH）₃

D、表示中和热的热化学方程式：NaOH（aq）+

1

2

H₂SO₄（aq）=

1

2

Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol

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