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| A、根据同主族元素性质的相似性，推出Tl2O3是两性氧化物 | B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 | C、根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性 | D、根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O |
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金属元素铊的相关信息如下右图所示．下列有关卡片信息解读错误的是（ ）| A、Tl是铊的元素符号 | B、铊元素的中子数=204-81=123 | C、铊位于第六周期ⅢA族 | D、铊的金属性比铝的金属性强 |
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右图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）| A、常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高 | B、Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强 | C、X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低 | D、Y、Z和W的阴离子半径依次增大 |
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A、由下列短周期元素性质的数据推断元素③最高价氧化物对应的水化物碱性最强
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| B、图甲表示Zn-Cu原电池反应过程中的电流强度的变化．T时可能加入了H2O2 | |||||||||||||||||||||||||||
| C、图乙表示某一放热反应，若使用催化剂E1、E2、△H都会发生改变 | |||||||||||||||||||||||||||
| D、图丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氢化物酸性最强 |
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| A、具有放射性 | B、单质有较高的熔点 | C、在化合物中呈+2价 | D、单质的密度小于1 g/cm3 |
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| A、NH3、CO、CO2都是极性分子 | B、CH4、C2H2都是含有极性键的非极性分子 | C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 | D、CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 |
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| A、元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的化合价呈周期性变化 | B、核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，能量越高离核越近 | C、所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 | D、在元素周期表中具有相同的电子层数的元素，所处的周期序数相同 |
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