X、Y和Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，它们满足以下条件：
①元素周期表中，X和Y相邻，Y和Z也相邻；
②X、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为17
则X是元素，Y是元素，Z是元素（均填写名称）．

下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）．
（2）C、G、F的气态氢化物中以最不稳定（填化学式）．
（3）I、H号元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序是＞（填化学式）

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

A							B
			D	E	F	G
C			H		J	K

（1）上述元素中原子半径最大的是（填元素符号，下同）；可用来制造半导体材料的元素是；形成最高价氧化物水化物酸性最强的元素是；非金属性最强的元素是．
（2）元素A分别与元素D、E、F、G能形成均含有10电子的化合物，其中最稳定的是
（填写化学式，下同）；溶于水其水溶液呈碱性的是；熔沸点最高的是．
（3）元素F在一定条件下能分别与元素A、C形成原子个数为1：1的化合物，其中属于共价化合物的化学式是；属于离子化合物的化学式是．
（4）元素 K的单质与元素C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式是；过量的元素E的气态氢化物与元素J的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是．

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．
下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）．
（2）B元素处于周期表中周期族；
（3）在元素周期表中的分界处，可以找到制半导体材料的元素；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；
（5）用电子式表示A、D形成化合物的过程；
（6）C、E形成化合物为（填化学式），含化学键类型为．

根据元素周期表1-20号元素的性质和递变规律，回答下列问题．
（1）属于金属元素的有种．
（2）属于稀有气体的是（填写元素符号，下同）．
（3）形成化合物种类最多的两种元素是．
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外）．
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性大于（填化学式）．

在第三周期元素及其单质和化合物中：
可以作半导体材料的单质是，还原性最强的单质是；
最高价氧化物对应的水化物中，最强的酸是，最强的碱是；
形成的两性氢氧化物是．（用元素符号或化学式表示）

有M、A、B、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，M元素的原子半径是周期表所有元素中最小的．A、B、D、E分别在下表中（周期表的一部分）不同的空格内占有相应的位置，它们的原子序数之和为37．请回答：
（1）元素符号：A，B，D，E；
（2）D、E两种元素分别与M元素形成的最简单化合物中，相对稳定的是（填化学式），沸点较高的是（填化学式）；
（3）A、B、D、M可组成多种18电子的分子，其中的两种结构可分别表示为M₂B-BM₂和AM₃-BM₂，请再写出2种具有18电子的有机物的结构简式、；
（4）M、B、D以原子个数比4：2：3所形成的离子化合物，其水溶液呈性．0.1mol/L该化合物的水溶液中各离子的浓度由大到小的排序是．

锶（Sr）位于元素周期表的第5周期ⅡA族，碳酸锶（SrC0₃）是一种重要的无机产品，被广泛用于彩色电视机的阴极射线管．以天青石固体和碳酸钠溶液混合浸泡制取碳酸锶的离子方程式是：
SrSO₄+CO

2- 3

?SrCO₃+SO

2- 4

△H₀
请回答下列问题：
（1）下列关于锶及其化合物的叙述中，错误的是．
A．锶比钙的金属性强，单质能和水反应放出氢气
B．氢氢化锶呈两性
C．锶在化合物中呈+2价
D．离子半径：Ba²⁺＞Sr²⁺＞Ca²⁺＞Be²⁺
E．碱性：Ba（OH）₂＞Sr（OH）₂＞Ca（OH）₂
（2）当温度升高，上述反应速率增大，但硫酸锶的转化率降低，则说明上述反应的△H O（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）写出上述反应平衡常数的表达式：K=；若已知K_sp（SrS0₄）=3x10^-7，K_sp=（SrC0₃）=lxl0^-10，则该反应的平衡常数的数值是．
（4）如果将Na₂C0₃换成（NH₄）₂C0₃，SrC0₃的产率将降低，这与Na₂C0₃和（NH₄）₂C0₃溶液的pH有关，当两者浓度相同时，Na₂C0₃溶液的pH （填“＞”、“＜”或“=”）（NH₄）₂C0₃溶液的pH．