已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子；B元素原子核外电子占有9个轨道，且有1个未成对电子；C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满．D元素只有两个电子层，且最高化合价与最低化合价的代数和为零；E原子半径最小；F元素最外层电子排布为nSⁿnPⁿ⁺¹．按要求填写：
①B的电子排布式是：，A、B两元素形成的化合物的晶体类型是．
②D元素单质的晶体类型是，C单质的制备方法是：．
③E和F形成的化合物空间构型为，该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是．

[化学--选修3：物质结构与性质]
血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：

（1）C、N、O、H四种元素中电负性最小的是（填元素符合），写出基态Fe原子的核外电子排布式．
（2）如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有，在如图的方框内用“→”标出Fe²⁺的配位键．
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO FeO（填“＜”或“＞”）；
（4）N与H形成的化合物肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1
若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有mol．
（5）根据等电子原理，写出CN^-的电子式，1mol O₂²⁺中含有的π键数目为．
（6）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为．

中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体．请回答下列问题：
（1）红褐色胶体粒子直径大小的范围：
（2）B的化学式：，
（3）①写出C的溶液（A→C稀硫酸过量）与双氧水反应的离子方程式：
②写出B与少量稀硝酸反应的离子反应方程式：
③写出A的三价氯化物水溶液与NaHCO₃溶液混合后反应的离子方程式：
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：．

铜合金是人类使用最早的金属材料．铜在化合物中的常见化合价有+1、+2 等，故能形成多种铜的化合物．
（1）基态Cu原子的电子排布式是；铜晶体晶胞如图所示，该晶胞实际拥有个铜原子；
（2）①某+1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3-，与配体互为等电子体的一种微粒是（写化学式）．
②许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C₂H₄、CH₃CH=CH₂等），CH₃CH=CH₂分子中c子采取的杂化方式有．
（3）在硫酸铜溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式：；根据价层电子对互斥模型，预测SO₄^2-的空间构型为．

CrO₃、NaBH₄常用于醛、酮与醇的相互转化，由硼酸[H₂BO₃或B（OH）₂]可以合成NaBH₄．
（1）写出Cr元素原子在基态时的核外电子排布式：；
（2）硼酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能电离出H⁺，而是它加合了一个OH^-，这种电离方式可表示为：B（OH）₃+H₂O?H⁺+（用结构式表示，如有配位键，请用“→”）；在其电离产生的阴离子中B原子的杂化方式为．
（3）与BH^-₄互为等电子体的一种阳离子是，BH^-₄离子的空间构型为．
（4）硼酸是一种片层状结构白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如图）．下列有关说法正
确的是．
A．硼酸晶体属于原子晶体
B．H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8e^-稳定结构
D．含1mol H₃BO₃的晶体中有3mol氢键．

某元素的同位素R形成的最高价氧化物的化学式是RO₂，其气态氢化物中含氢25%，且已知R原子核内的质子数等于中子数．则：R的质量数为，质子数为；R在周期表中的位置为第周期第族．

以化合价为纵坐标，以物质的类别（单质、氧化物、酸、碱、盐等）为横坐标在二维平面内所绘制的图象叫价类图．如图是某学生按山东版教材P₇₀页的要求画出的价类图．
请根据要求写出化学方程式或离子方程式，并注明反应条件，回答相关问题．
（1）C→CO₂（写化学方程式）：，氧化剂（填化学式）是：．
（2）CO→CO₂（写化学方程式）：，还原剂（填化学式）是：．
（3）CO₂→CaCO₃（写离子方程式）：．
（4）CaCO₃→Ca（HCO₃）₂（写离子方程式）：．

目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位．镍行业发展蕴藏着巨大潜力．
（1）配合物Ni（CO）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）₄属于晶体；基态Ni原子的电子排布式为．
（2）配合物 分子内的作用力有（填编号）．
A．氢键   B．离子键   C．共价键   D．金属键   E．配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H₂发生加成反应．如 ①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²杂化的分子有（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为 形．
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料．该合金的晶胞如图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点上．该晶体的化学式为．