某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl3溶液的反应机理.做了如下两组实验:①将镁粉投入冷水中.未见明显现象,②将镁粉投入FeCl3溶液中.观察到有气泡产生.溶液颜色逐渐变浅.同时逐渐产生红褐色沉淀．则——青夏教育精英家教网—

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某研究性学习小组为了探索镁粉与FeCl₃溶液的反应机理，做了如下两组实验：
①将镁粉投入冷水中，未见明显现象；
②将镁粉投入FeCl₃溶液中，观察到有气泡产生，溶液颜色逐渐变浅，同时逐渐产生红褐色沉淀．
则下列有关镁与FeCl₃溶液反应的叙述中，正确的是（　　）

A、镁只与FeCl₃溶液中的Fe³⁺直接反应

B、气泡是镁与FeCl₃溶液中的水直接反应产生的

C、红褐色沉淀是镁与水反应生成的Mg（OH）₂与Fe³⁺反应所得

D、汽泡是镁与FeCl₃水解生成的盐酸反应产生的

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25℃时，向20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是（　　）

A、在A点：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

B、在A点：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

C、在B点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D、在C点：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、用石墨作电极电解饱和食盐水：2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑

B、Fe₃O₄与过量的稀HNO₃反应：Fe₃O₄+8H⁺?Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

C、向Ba（OH）₂ 溶液中逐滴加入NaHSO₄溶液至Ba²⁺刚好沉淀完全：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

D、Na₂S溶液呈碱性：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-

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相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：
①20mL0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液 ②40mL0.02mol/LBaCl₂溶液
③40mL0.03mol/L盐酸 ④10mL蒸馏水 ⑤50mL0.05mol/LAgNO₃溶液
则AgCl的溶解度大小顺序为（　　）

A、①=②=③=④=⑤

B、①＞④＞③＞②＞⑤

C、⑤＞④＞①＞③＞②

D、④＞③＞⑤＞①＞②

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1LpH=2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则图中比较符合客观事实的是（　　）

A、

B、

C、

D、

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实验①：向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成为止．取上层澄清溶液，逐滴加入饱和Na₂S溶液．
实验②：向盛有0.1mol/LAgNO₃溶液的试管中滴加饱和Na₂S溶液至沉淀完全，取上层澄清溶液，逐滴加0.1mol/L的NaCl溶液．
对上述实验结果的现象描述正确的是（　　）

A、实验①有黑色沉淀，实验②有白色沉淀

B、实验①有黑色沉淀，实验②无沉淀

C、实验①无沉淀，实验②有白色沉淀

D、实验①和实验②都无沉淀

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下列说法一定正确的是（　　）

A、1mol Fe³⁺完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目约为6.02×10²³

B、电解质溶液的导电过程就是电解的过程

C、处于平衡状态的可逆反应中，若增加某反应物的量，平衡向正反应方向移动，被增加的物质的转化率减小

D、正盐的水溶液呈酸碱性是由于水的电离平衡被破坏所造成的

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下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A、常温下，NH₄Cl与某物质的混合溶液pH＜7，则其组成可能是NH₄Cl与HCl或NH₄Cl与NH₃?H₂O

B、将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C、常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，Na₂S溶液所含的微粒较多

D、将一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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在明矾溶液中，还能与其中的离子大量共存的离子组是（　　）

A、Ba²⁺、NH₄⁺、NO₃^-

B、Na⁺、Br^-、AlO₂^-

C、Na⁺、CO₃^2-、OH^-

D、Mg²⁺、H⁺、NO₃^-

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下列反应的离子方程式中，正确的是（　　）

A、NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄⁺+OH^-?NH₃?H₂O

B、Ca（ClO）₂溶液中通入SO₂气体：Ca²⁺+ClO^-+SO₂+H₂O?CaSO₃↓+2HClO

C、在苯酚的乳浊液中滴加碳酸钠溶液，变澄清：C₆H₅OH+CO₃^2-→HCO₃^-+C₆H₅O^-

D、用惰性电极电解MgCl₂溶液：Mg²⁺+2H₂O+2Cl^-?Cl₂↑+H₂↑+Mg（OH）₂↓

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