已知室温时.0.1mol?L-1某一元酸HX在水中有0.1%发生电离．下列叙述错误的是( )A.室温时．此酸的电离平衡常数约为1×10-7B.由HX电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍——青夏教育精英家教网—

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已知室温时，0.1mol?L^-1某一元酸HX在水中有0.1%发生电离．下列叙述错误的是（　　）

A、室温时．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

B、由HX电离出的c（H⁺）约为水电离出的c（H⁺）的10⁶倍

C、0.1 mol?L^-1的NaX溶液中：c（Na⁺）＞c（X^一）＞c（OH^一）＞c（H⁺）

D、与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7

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现有常温下的四份溶液：①0.01mol/L CH₃COOH；②0.01moL/L HCl；③pH=12的氨水；③pH=12的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

A、将②③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

B、将①③等体积混合，混合溶液呈中性

C、将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

D、①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

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常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是（　　）

实验编号	c（HA）/mol?L^-l	c（NaOH）/mol?L^-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH=9
乙	c₁	0.2	pH=7

A、c₁一定等于0.2

B、HA的电离方程式是HA?H⁺+A^-

C、乙反应后溶液中：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^-）

D、甲反应后溶液中：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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常温下，对于1L 0.005mol?L^-1硫酸表述中正确的是（　　）

A、由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-12mol?L^-1

B、加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少

C、2c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

D、滴加稀氨水使pH=7，则c（NH₄⁺）=2 c（SO₄^2-）

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下列事实一定能说明HF是弱酸的是（　　）
①常温下NaF溶液的pH大于7；　　 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；
③HF与NaCl不能发生反应；　　　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3
⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体　　⑥HF与水能以任意比混溶
⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．

A、①②⑦

B、①④

C、③④⑥

D、①②③④

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、铁片溶于稀硫酸：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑

B、在小苏打溶液中加入醋酸：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

C、在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

D、钠与水反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、NaHSO₃溶液与NaOH溶液反应：H⁺+OH^-?H₂O

B、少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO₂+OH^-?HCO₃^-

C、Fe与盐酸反应产生H₂：2Fe+6H⁺?2Fe³⁺+3H₂↑

D、氨水和醋酸溶液混合：NH₃?H₂O+CH₃COOH?NH₄⁺+CH₃COO^-+H₂O

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下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A、向稀氨水中加入稀盐酸　OH^-+H⁺=H₂O

B、硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H⁺=Fe²⁺+H₂S↑

C、碳酸钙溶于醋酸中　CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

D、碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应　HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

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下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A、用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

B、将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+4H⁺+2N0

=Ag⁺+2NO↑+2H₂0

C、向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca²⁺+2HC0

+20H^-=CaCO₃↓+CO

+2H₂0

D、用烧碱溶液吸收氯气：C1₂+20H^-=Cl^-+ClO^-+H₂0

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下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（　　）

A、NaClO溶液中通入过量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O?HClO+HSO₃^-

B、AlCl₃ 溶液中投入过量Na：Al³⁺+4Na+2H₂O?AlO₂^-+4Na⁺+2H₂↑

C、FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂?2 Fe³⁺+2 Br₂+6Cl^-

D、向明矾溶液中滴加Ba（OH）₂，恰好使SO₄^2-沉淀完全：2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-=2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓

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