下列事实不能证明HNO2是弱酸的是( )A.常温下NaNO2溶液的pH＞7B.用HNO2溶液做导电实验.灯泡很暗C.0.1mol?L-1的HNO2溶液的pH=2D.pH=3的HNO2溶液稀释至100倍——青夏教育精英家教网—

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下列事实不能证明HNO₂是弱酸的是（　　）

A、常温下NaNO₂溶液的pH＞7

B、用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗

C、0.1mol?L^-1的HNO₂溶液的pH=2

D、pH=3的HNO₂溶液稀释至100倍后，3＜pH＜5

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用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸时，始终保持增大趋势的是（　　）

A、溶液中的c（H⁺）

B、溶液中的c（OH^-）

C、溶液中的c（CH₃COOH）

D、溶液中的c（CH₃COO^-）

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已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	CH₃COOH	HCN	HF	HClO	H₂CO₃	H₂S
电离平衡常数	K=1.8×l0^-5	K=4.9×l0^-10	K=6.7×10^-4	K=3.0×10^-8	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11	K₁=9.1×10^-8 K₂=1.1×10^-12

下列有关说法正确的是（　　）

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂S）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa）＞pH（NaHCO₃）

B、NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）

C、pH相等的NaF与CH₃COOK溶液中，[c（Na⁺）-c（F^-）]＜[c（K⁺）-c（CH₃COO^-）]

D、等浓度的①CH₃COONH₄、②NH₄F、③（NH₄）₂CO₃、④NH₄HCO₃溶液中的c（NH₄⁺）：③＞②＞①＞④

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醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列叙述不正确的是（　　）

A、.醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

B、.物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）?2c（H⁺）-2c（OH^-）

C、.CH₃COOH溶液加水稀释，

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

不变

D、-CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中

c(CH3COO-)

c(CH3COOH)．c(OH-)

不变

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下列叙述中正确的是（　　）

A、体积相同，浓度均为0.1mo1?L^-1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m、n倍，溶液的pH都变为9，则m＜n

B、有甲、乙两种醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）

C、25℃，向0.1mo1?L^-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中

c(OH)-

c(NH3H2O)

增大

D、Na₂SO₃溶液中的离子浓度关系c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO

）+c（SO

）

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下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（　　）
①醋酸溶液能导电；
②醋酸能和碳酸钙反应放出CO₂；
③常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
④0.1mol/L醋酸钠溶液pH约为9；
⑤同pH的盐酸和醋酸与足量铁片反应，醋酸产生H₂多．

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常温下，0.1mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-8，下列叙述正确的是（　　）

A、该溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1

B、浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c（A^-）＞c（HA）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、0.1 mol?L^-1HA溶液与0.05 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c（A^-）+c（HA）=c（Na⁺）

D、0.1 mol?L^-1HA溶液与0.05 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c（H⁺）+c（HA）=c（A^-）+2c（OH^-）

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一定温度下，用水稀释cmol?L^-1的稀醋酸，若用K_W表示水的离子积，K_电离表示CH₃COOH的电离常数，则下列数值随水量的增加而增大的是（　　）

A、c?α

B、K_电离/c（H⁺）

C、c（CH₃COOH）/c（CH₃COO^-）

D、K_W/α

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下列对溶液叙述正确的是（　　）

A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H⁺的浓度逐渐减小

B、对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m＜n

C、常温下，5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa（OH）₂溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12

D、常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合，可能出现PH＞7的情况，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

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25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是（　　）

A、0.01 mol/L盐酸

B、0.01 mol/L Na₂CO₃溶液

C、pH=4 NaHSO₃溶液

D、pH=11氨水

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