已知水的电离方程式是H2O?H++OH-.下列叙述正确的是( )A.不会对水的电离平衡产生影响B.向水中加入少量硫酸.c(H+)增大.Kw不变C.水的电离常数就是水的离子积常数D.向水中加入少量固体C——青夏教育精英家教网—

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已知水的电离方程式是H₂O?H⁺+OH^-，下列叙述正确的是（　　）

A、

不会对水的电离平衡产生影响

B、向水中加入少量硫酸，c（H⁺）增大，Kw不变

C、水的电离常数就是水的离子积常数

D、向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H⁺）降低

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下列事实能说明醋酸属于弱电解质的是（　　）
①中和100ml，1mol/L CH₃COOH溶液需要100ml，1mol/L NaOH溶液
②物质的量浓度相同的盐酸和醋酸同时与锌反应，开始时锌粒跟盐酸反应的速率比跟醋酸反应的速率快
③0.01mol/L醋酸溶液的pH=3
④0.1mol/L CH₃COONa溶液显碱性．

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下列叙述正确的是（　　）

A、某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a+1=b

B、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C、25℃时，1.0×10^-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L盐酸pH=8.0

D、25℃时，若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=11

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25℃时，浓度均为0.1mol?L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（　　）

A、BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B⁺+OH^-

B、若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c（A^-）=c（B⁺）

C、在0.1 mol?L^-1BA溶液中，c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、若将0.1mol?L^-1BOH溶液稀释至0.001mol?L^-1，则溶液的pH=9

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水的离子积常数（K_W）、电离常数（K_a、K_b）、溶度积常数（K_sp）等都是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

A、稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关

B、K_a（HCN）＜K_b（CH₃COOH）说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

C、向硝酸银溶液中滴入同浓度的氯化钠和碘化钾溶液，先产生AgI沉淀，则K_sp（AgI）＞K_sp（AgCl）

D、当温度升高时，水的离子积常数（K_W）和弱碱电离常数（K_b）都变大

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已知下列弱酸的电离常数：
H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7；Ka₂=5.61×10^-11
H₂SO₃：Ka₁=1.51×10^-2；Ka₂=1.02×10^-7
HClO：Ka₁=2.95×10^-8
下列离子在溶液中结合H⁺的能力不正确的是（　　）

A、HCO₃^-＞HSO₃^-

B、CO₃^2-＞SO₃^2-

C、HCO₃^-＞ClO^-

D、ClO^-＞HSO₃^-

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醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列叙述正确的是（　　）

A、0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

B、CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固体，平衡逆向移动

C、0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）减小

D、常温下pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH=7

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常温下的四份溶液：
①0.01mol/L的CH₃COOH溶液；
②0.01mol/LHCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液．
下列说法正确的是（　　）

A、将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

B、将①、④混合，若c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则混合液一定呈碱性

C、①中水的电离程度最小，③④中水的电离程度相同

D、将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①

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下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（　　）

A、室温下，NaR溶液的pH大于7

B、将pH=1的HR溶液稀释100倍，pH＜3

C、用盐酸溶液和HR溶液作导电实验，HR溶液灯泡较暗

D、20℃时，0.01 mol?L^-1的HR溶液pH=2.8

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下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是（　　）

A、相同浓度的两溶液中的C（H⁺）相同

B、100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C、pH=3的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

D、两溶液中分别加入少量对应的钠盐，C（H⁺）均明显减小

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