20ml 1mol/LCH3COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合.所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

20ml 1mol/LCH₃COOH溶液跟40ml 0.5mol/LNaOH溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是
（　　）

A、c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

D、c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）

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下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）

B、常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）

C、常温下物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中c（NH₄⁺）：③＜②＜①

D、相同条件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c（H⁺）：①＞②＞③

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科目： 来源： 题型：

草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1mol?L^-1 KHC₂O₄溶液中，下列关系不正确的是（　　）

A、c（K⁺）+c（H⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+2 c（C₂O₄^2-）

B、c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）=0.1 mol?L^-1

C、c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）

D、c（K⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）

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科目： 来源： 题型：

经测定某溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，下列说法错误的是（　　）

A、溶液中四种离子之间不可能满足：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）

B、若溶液呈酸性，则一定满足：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、若溶液呈碱性，则一定满足：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

D、若溶液呈中性，则一定满足：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

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下列叙述中不正确的是（　　）

A、一定浓度的硫酸铝溶液可使石蕊溶液变红，其原因是发生了如下反应；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，使得溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-）

B、在常温下，10mL 0.02mol?L^-1盐酸与10mL0.02mol?L^-1Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

C、在0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中，c（H⁺）+c（NH

）=c（Cl^-）+c（OH^-）

D、5 mL 1 mol?L^-1CH₃COONa溶液与5mL 1 mol?L^-1盐酸混合液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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25℃时，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、在Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

B、向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至溶液呈中性：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性．在0.1 mol?L^-1KHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＜c（H₂C₂O₄）

D、向醋酸钠溶液中滴加稀盐酸至溶液呈中性：c（CH₃COOH）=c（Cl^-）

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室温下，0.1mol?L^-1的NaHB溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）．则下列关系中一定正确的是（　　）

A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）

B、c（H⁺）?c（OH^-）=10^-14

C、c（Na⁺）=c（B^2-）+c（HB^-）

D、溶液的pH=1

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下列有关溶液中微粒浓度的关系式中，正确的是（　　）

A、pH相等的①CH₃COONa ②Na₂CO₃③C₆H₅ONa ④NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④

B、0.1 mol?L^-1CH₃COONa溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

C、Na₂CO₃、NaHCO₃的混合溶液，其浓度均为0.1 mol?L^-1：3c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]

D、0.1 mol?L^-1（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）

A、将0.1mol/L NaHCO₃溶液加水稀释，溶液中c（H⁺）减小

B、pH=2的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，各离子浓度大小关系为c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）

C、取pH=5的H₂SO₄溶液1 mL稀释到1000 mL，稀释后溶液中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2：1

D、往Ca（OH）₂悬浊液中加入少量NaOH固体，溶液pH增大，但Ca（OH）₂的Ksp不变

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根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K=3×10^-8
H₂CO₃	K₁=4.3×10^-7
H₂CO₃	K₂=5.6×10^-11

A、c（ClO^-）＞c（HCO₃^- ）＞c（H⁺）

B、c（HCO₃^- ）＞c（ClO^-）＞c（Na⁺）

C、c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^- ）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）

D、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

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