一定温度下.将Cl2缓慢通入水中．当通入的Cl2体积为V1时达到饱和.溶液中c(H+)变化如下图中曲线a．已知Cl2的溶解度随温度升高而迅速降低.下列叙述中正确的是( )A.将饱和氯水加水稀释.溶液中——青夏教育精英家教网—

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一定温度下，将Cl₂缓慢通入水中．当通入的Cl₂体积为V₁时达到饱和，溶液中c（H⁺）变化如下图中曲线a．已知Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是（　　）

A、将饱和氯水加水稀释，溶液中c（H⁺）变化如曲线b

B、将饱和氯水升高温度，溶液中c（H⁺）变化如曲线c

C、在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（ClO^-）

D、在饱和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列关系：c（Na⁺）＞c（ClO^-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

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0.1mol?L^-1盐酸分别跟20mL NaOH溶液和20mL氨水完全反应，都消耗了20mL盐酸，这表明NaOH溶液和氨水的关系（　　）

A、物质的量浓度相同

B、氢氧根离子浓度相同

C、都是强电解质

D、溶液pH值相同

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向0.2L 0.1mol/LNaOH溶液中通入448mL（标准状况）H₂S气体，已知NaHS溶液显碱性，则所得溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

A、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-）

B、c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）+c（OH^-）

C、c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H₂S）＞c（S^2-）＞c（H⁺）

D、c（S^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S）

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已知H₂B是一种二元弱酸，常温下，取0.4mol/L KHB溶液与0.4mol/L KOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）

A、混合溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（B^2-）＜c（HB^-）＜c（K⁺）

B、混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-9mol/L

C、c（K⁺）=2[c（B^2-）+c（HB^-）+c（H₂B）]=0.4mol/L

D、c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HB^-）+c（B^2-）

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常温下，浓度为0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0，浓度为0.1mol/L的一元碱BOH溶液中

c(H+)

c(OH-)

=1.0×10^-12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是（　　）

A、c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（B⁺）＞c（A^-）

B、c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、c（B⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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常温下，现有PH=2的某酸HX溶液和PH=12某碱YOH溶液，两溶液混合后，溶液的pH小于7．下表中判断合理的是（　　）

编号	HX	YOH	溶液的体积关系
A	强酸	强碱	V（HX）=V（YOH）
B	强酸	强碱	V（HX）＜V（YOH）
C	强酸	弱碱	V（HX）=V（YOH）
D	弱酸	强碱	V（HX）=V（YOH）

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下列说法正确的是（　　）

A、向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

C(OH-)

C(NH3?H2O)

减少

B、25℃时，pH=2的一元酸溶液与pH=12的一元碱溶液等体积混合，所得溶液pH一定等于7

C、在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，c（SO

）＞c（NH

）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、pH相同的NaOH和氨水两种稀溶液，若稀释后pH仍相同，则稀释的倍数相同

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常温下0.2mol/L HCN和0.1mol/L NaOH等体积混合后溶液pH＞7，混合溶液中有关粒子物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、c（HCN）+c（CN^-）=c（Na⁺）

B、c（HCN）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（CN^-）

C、c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、c（HCN）＞c（CN^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na⁺）＞c（NO₃^-）

B、1.0 mol/LNH₄Cl溶液：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、1.0 mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C、pH=4的硫酸铵溶液：c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）

D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=3：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

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