下列电离方程式书写正确的是( ) A.CaCl2═Ca2++2Cl-B.K2CO3═K2++CO32-C.Ba(OH)2═Ba2++(OH)2-D.FeCl3═Fe2++3Cl-——青夏教育精英家教网—

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下列电离方程式书写正确的是（　　）

A、CaCl₂═Ca²⁺+2Cl^-

B、K₂CO₃═K²⁺+CO₃^2-

C、Ba（OH）₂═Ba²⁺+（OH）^2-

D、FeCl₃═Fe²⁺+3Cl^-

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下列方程式中，正确的是（　　）

A、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂+2OH^-?Cl^-+ClO^-+H₂O

B、盐酸跟氢氧化铜反应：H⁺+OH^-?H₂O

C、CH₃COOH在水中电离：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-

D、氢气燃烧的热化学方程式：H₂+O₂?H₂O；△H=-571.6kJ/mol

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下列说法正确的是（　　）

A、酸碱中和反应的实质是H⁺和OH^-结合成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H⁺+OH^-=H₂O

B、凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示

C、将NH₃溶于水得到氨水能导电，所以NH₃是电解质

D、体积相同时，电解质溶液的导电能力的强弱主要取决于自由移动离子数目的多少

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下列叙述不正确的是（　　）

A、在稀盐酸中 c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

B、常温下，在0.1mol/L的HNO₃溶液中由水电离出的c（H⁺）＜

C、如果Na₂Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡

D、热水中加入氯化钠溶解至饱和，此时溶液的pH小于7

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在0.1mol?L^-1的NaHS溶液中，下列关系式正确的是（　　）

A、c（Na⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（H₂S）

B、c（HS^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）-c（S^2-）

C、c（OH^-）=c（H⁺）+c（H₂S）+c（S^2-）

D、c（H⁺）=c（OH^-）+c（S^2-）-c（H₂S）

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下表是某铬酸（H₂CrO₄）溶液中离子浓度（mol?L^-1）与pH的关系，下列说法中不正确的是（　　）

pH	c（CrO₄^2- ）	c（CrO₃^-）	c（Cr₂O₇^2- ）	c（H₂CrO₄）
4	0.0003	0.1040	0.4480	0
6	0.0319	0.0999	0.4370	0
7	0.2745	0.0860	0.3195	0
8	0.9960	0.0031	0.0004	0

A、铬酸的第一步电离是完全电离

B、铬酸的第二步电离是部分电离，且存在两种电离方式

C、pH越大，电离出的CrO₄^2-浓度越大

D、当电离达到平衡时，2v_逆（Cr₂O₇^2-）=v_正（HCrO₄^-）

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下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（　　）

A、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高

B、在CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，可使c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

C、在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，溶液中c（Ba²⁺）减小

D、常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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下列方程式中不能正确解释实验事实的是（　　）

A、0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

B、Na₂CO₃溶液能使酚酞试液变红：CO

+H₂O?HCO

+OH^-

C、铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H⁺+2NO

?3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

D、向Mg（OH）₂悬浊液中加入FeCl₃溶液，出现红褐色沉淀：3Mg（OH）₂（s）+2Fe³⁺（aq）?2Fe（OH）₃+Mg²⁺（aq）

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化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是（　　）

A、明矾水解的离子方程式：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

B、CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g），△S＞0

C、BaSO₄悬浊液中存在平衡：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）

D、用纯碱溶液洗涤餐具的原因，用离子方程式表示：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A、漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HC1O+HC

B、浓盐酸与MnO₂反应制取氯气：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△

Mn²+Cl₂↑+2H₂O

C、醋酸溶液与水垢中的Mg（OH）₂反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

D、向NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH

+OH^-

△

NH₃↑+H₂O

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