下列离子方程式书写正确的是( )A.氢氧化钠与稀硝酸反应:H++OH-=H2OB.大理石与稀盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.铁粉投入 FeCl3溶液中:Fe3++Fe=2Fe2+D.——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A、氢氧化钠与稀硝酸反应：H⁺+OH^-=H₂O

B、大理石与稀盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

C、铁粉投入 FeCl₃溶液中：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

D、用小苏打治疗胃酸过多：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O

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科目： 来源： 题型：

能用H⁺+OH-═H₂O 来表示的化学反应是（　　）

A、Cu（OH）₂和稀H₂SO₄反应

B、NaOH溶液和HNO₃溶液反应

C、KOH溶液和NaHCO₃溶液反应

D、Ba（OH）₂ 溶液和稀H₂SO₄反应

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科目： 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，加热至出现红褐色浑浊，即得Fe（OH）₃胶体

B、用NaOH溶液和AgNO₃溶液即可检验溴乙烷中的溴元素

C、向某溶液中滴加过量稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl₂溶液有白色沉淀产生，可证明该溶液中含S

D、用焰色反应可区分NaCl和Na₂SO₄两种固体

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科目： 来源： 题型：

下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（　　）

A、pH=0的溶液中：Al³⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、ClO^-

B、含有大量HCl的溶液：NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、I^-

C、加入铝粉能产生H₂的溶液：NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

D、含有大量ClO^-的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^-、SO₄^2-

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科目： 来源： 题型：

下列实验设计和结论相符的是（　　）

A、加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃^2-

B、取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液一定有Fe²⁺

C、向饱和Na₂CO₃中通入足量CO₂，溶液变浑浊，析出了NaHCO₃

D、某溶液中加入BaCl₂溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag⁺

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科目： 来源： 题型：

室温下，向20.00mL 1.000mol?L^-1氨水中滴入1.000mol?L^-1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法错误的是（　　）

A、室温下，a点的氨水电离常数为

(10a-14)2

1-10a-14

mol/L

B、将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱

C、c点时消耗盐酸体积V（HCl）＜20mL

D、a、d两点的溶液，水的离子积K_w（a）＞K_w（d）

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在下列溶液中，各组离子一定能够夭量共存的是（　　）

A、能使广泛pH试纸显蓝色的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl'Br^-

B、常温下

c(H+)

c(OH-)

=10¹²的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺ NO₃^-，Cl^-

C、含有大量Al³⁺的溶液：Na⁺、Cl^-、[Al（OH）₄]^- OH^-

D、能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₄^2- S^2-'SO₃^2-

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常温下，取O.2mol?L^-1HX溶液与O.2mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，则下列说法（或关系式）正确的是（　　）

A、c（Na⁺）-c（X^-）=9.9×10^-7mol?L^-1

B、c（Na⁺）=c（X^-）+c（HX）=0.2mol?L^-1

C、c（OH^-）-c（HX）=c（H⁺）=1×10^-6mol?L^-1

D、混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=10^-8mol?L^-1

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已知：还原性HSO₃^-＞I^-，氧化性IO₃^-＞I₂．在含0.3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液．加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A、0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO₃^-+IO₃^-═3SO₄^2-+I^-+3H⁺

B、a点时消耗NaHSO₃的物质的量为0.12mol

C、当溶液中I^-与I₂的物质的量之比为5：2时，加入的KIO₃为0.18mol

D、b点时的还原产物可能是KI或NaI，b～c间的还原产物是I₂

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下列各组离子在溶液中一定能大量共存而且呈无色的是（　　）

A、Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

B、OH^-、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-

C、H⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-

D、K⁺、H⁺、ClO^-、S^2-

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