关于浓度均为O.1mol?L-1 的三种溶液:①氨水 ②盐酸③氯化铵溶液.下列说法不正确的是( )A.溶液的pH:①＞③＞②B.水电离出的(H+):③＞②＞①C.①和②等体积混合后的溶液:c(H+)=——青夏教育精英家教网—

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关于浓度均为O.1mol?L^-1 的三种溶液：①氨水 ②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）

A、溶液的pH：①＞③＞②

B、水电离出的（H+）：③＞②＞①

C、①和②等体积混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃?H₂O）

D、①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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同温度同浓度的下列溶液中c（NH₄⁺）最大的是（　　）

A、NH₄Al（SO₄）₂

B、CH₃COONH₄

C、NH₄Cl

D、NH₃?H₂O

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已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16．下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（　　）

A、AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B、两种不溶物的K_sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物

C、AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgI

D、常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

1.8

×10^-11mol/L

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下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（　　）

A、使pH，试纸显深蓝色的溶液中：Cu²⁺、NO^-₃、Fe³⁺、SO^2-₄

B、与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^-、Al³⁺、Na⁺、SO^2-₄

C、pH=0的溶液中：Al³⁺、NH⁺₄、Ca²⁺、ClO^-

D、在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO^2-₃、CO^2-₃、Na⁺、K⁺

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室温下，下列说法正确的是（　　）

A、将pH=1的H₂SO₄和pH=3的HCl等体积混合，所得溶液pH=2

B、HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大

C、向0.1mol/L CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液中

c(H+)

c(CH3COOH)

增大

D、将1mL pH=3的HX溶液稀释到10mL，若溶液的pH＜4，则HX为弱酸

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某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）
①常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低
②pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H⁺）之比为2：1
③pH相等的四种溶液：a．CH₃COONa；b．C₆H₅ONa　c．NaHCO₃　d．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a；醋酸根水解常数为K_h；水的离子积为K_w；则三者关系为：K_a?K_h=K_w
⑥甲、乙两溶液都是强电解质已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7
其归纳正确的是（　　）

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室温下，10mL0.1mol?L^-1的氨水加水稀释后，下列说法正确的是（　　）

A、溶液的pH增大

B、溶液中NH₄⁺和OH^-离子的数目减少

C、NH₃?H₂O的电离程度增大，c（H⁺）也增大

D、再加入适量盐酸使c（NH₄⁺）=c（Cl^-），混合液的pH＜7

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已知Fe³⁺的氧化性强于I₂，某澄清溶液中可能只含有Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、SO

、Cl^-、Br^-、I^-中的若干种，现取部分溶液依次进行如下实验：
①通入一定量Cl₂后，加入CCl振荡，静置后CCl层呈紫红色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③过滤后将滤液分为两份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即变为血红色．
根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

A、无法确定原溶液中是否存在Cl^-、Na⁺?

B、原溶液中肯定存在的离子有Fe³⁺、SO

、I^-

C、原溶液一定显中性

D、原溶液中肯定不存在的离子有Fe²⁺、Br^-

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在25℃时，浓度均为0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的三种溶液，测得各溶液的c（NH₄⁺）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（　　）

A、a=b=c

B、a＞b＞c

C、a＞c＞b

D、c＞a＞b

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已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，要使溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）值增大，可以采取的措施是（　　）

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