某物质溶于水中后可得到0.10mol/L的溶液.该溶液中除水电离出的H+.OH-外不存在其它离子.则该物质可能是( ) A.乙醇B.乙酸C.苯酚D.苏打——青夏教育精英家教网—

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某物质溶于水中后可得到0.10mol/L的溶液，该溶液中除水电离出的H⁺、OH^-外不存在其它离子，则该物质可能是（　　）

A、乙醇

B、乙酸

C、苯酚

D、苏打

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见下表．欲用一种试剂甲来检验其溶液中的离子X，在同时有离子Y存在时，此检验仍可进行的是（在实验过程中不允许加热、过滤、萃取…等操作）（　　）

	试剂甲	离子X	离子Y
A	HCl、Ba（OH）₂	CO₃^2-	HCO₃^-
B	NH₃．H₂O	Al³⁺	Mg²⁺
C	AgNO₃	I^-	Cl^-
D	NH₄SCN，氯水	Fe²⁺	Fe³⁺

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25℃时，5.0×10^-3 mol?L^-1 KHA溶液的pH=3.75．下列有关说法正确的是（　　）

A、c（H₂A）＜c（A^2-）

B、c（HA^-）+c（A^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（K⁺）

C、HA^-电离和水解都是吸热反应，升高温度溶液的pH将不变

D、加水至体积增大到10倍，溶液的pH=4.75

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在一定温度下，向一定量的Ca（OH）₂饱和溶液中加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是（　　）

A、溶液的pH增大

B、溶液的pH减小

C、溶液中的Ca²⁺总数减少

D、溶液中的Ca²⁺总数增加

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自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下深层渗透．遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（　　）

A、相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度

B、原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

C、CuSO₄与ZnS反应的离子方程式是Cu²⁺+S^2-=CuS↓

D、整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

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下列关于各溶液的描述中正确的是（　　）

A、pH相等的①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₄HSO₄的溶液中，c（NH₄⁺）大小：①=②＞③

B、常温下，在10mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≤20mL

C、向1.00L 0.3mol?L^-1的NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体至溶液增重8.8g，所得溶液中：3c（Na⁺）=2[c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃）]

D、浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=c（H⁺）-c（OH^-）

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下列离子方程式不正确的是（　　）

A、用稀硫酸除去铜绿：4H⁺+Cu₂（OH）₂CO₃?2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O

B、将Na₂O₂固体投入H₂¹⁸O中：2H₂¹⁸O+2Na₂O₂?4OH^-+4Na⁺+¹⁸O₂↑

C、向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-?Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O+2BaSO₄↓

D、向Na₂FeO₄溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO₄^2-+2OH⁺?4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O

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在pH=0溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）

A、Ag⁺、Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-

B、Cl^-、SO₃^2-、K⁺、Na⁺

C、Fe²⁺、Na⁺、K⁺、NO₃^-

D、K⁺、Na⁺、Br^-、Cl^-

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常温下，pH=11的一元碱和pH=1的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是（　　）

A、碱的浓度大于盐酸的浓度

B、反应后的溶液呈酸性

C、若碱为NH₃?H₂O，原氨水中有1%的含氮微粒为NH₄⁺

D、若碱为NH₃?H₂O，反应后的溶液中NH₄⁺、NH₃?H₂O与NH₃三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol/L

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25℃时，向体积为10mL0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的CH₃COOH溶液，曲线如图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是（　　）

A、a点处：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、b点处：c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）

C、c点处：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）

D、NaOH溶液和CH₃COOH溶液任意比混合时：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

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