滴加新制氯水后.下列各组离子可能大量存在的是( )A.Ag+.Ca2+.NH4+.NO3-B.K+.Na+.I-.SO42-C.Fe3+.Al3+.Cl-.SO42-D.Na+.Ba2+.CO32-.——青夏教育精英家教网—

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滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是（　　）

A、Ag⁺、Ca²⁺、NH₄⁺、NO₃^-

B、K⁺、Na⁺、I^-、SO₄^2-

C、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

D、Na⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

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科目： 来源： 题型：

常温，某溶液中加入金属铝后，产生气体，则下列各组离子在该溶液中可以大量共存的是（　　）

A、K⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-

B、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2-、HS^-

C、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-、AlO₂^-

D、K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

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科目： 来源： 题型：

甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu²⁺、K⁺、H⁺、Cl^-、CO

、OH^-6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（　　）

A、K⁺、OH^-、CO

B、Cu²⁺、H⁺、Cl^-

C、K⁺、H⁺、Cl^-

D、CO

、OH^-、Cl^-

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科目： 来源： 题型：

常温下，某溶液中由水自身电离产生的H⁺、OH^-，其浓度满足c（H⁺）?c（OH^-）=10^-24．该溶液中一定能够大量存在的离子组是（　　）

A、Ba²⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

B、Al³⁺、Ca²⁺、SO₄^2-、Br^-

C、NH₄⁺、K⁺、HSO₃^-、CO₃^2-

D、Na⁺、K⁺、MnO₄^-、I^-

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科目： 来源： 题型：

下列说法正确的是（　　）

A、pH=5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8

B、0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中，加水冲稀电离平衡向电离方向移动，电离平衡常数增大

C、pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等体积中和后，溶液呈中性

D、0.1mol?L^-1KHSO₃溶液中，pH＜7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

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科目： 来源： 题型：

常温下，下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是（　　）

A、0.1mol/L氨水与0.1mol/L HCl溶液等体积混合 c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、0.01mol/L HCl溶液与pH=12的氨水等体积混合 c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、0.1mol/L CH₃COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液混合后使pH=7，c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D、0.1mol/L CH₃COOH溶液和0.1mol/L CH₃COONa溶液等体积混合，c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=c（CH₃COOH）+2c（H⁺）

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在0.1mol/L的醋酸钠溶液中加入下列物质，溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

A、加入等体积的水 c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

B、加入0.1mol/L盐酸至溶液呈中性 c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

C、加入0.1mol/L醋酸至溶液呈酸性 c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（OH^-）

D、加入等体积0.1mol/L氢氧化钠溶液 c（OH^-）=c（CH₃COO^-）+2 c（CH₃COOH）+c（H⁺）

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常温时，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、pH=5的NaHA溶液中，c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

B、物质的量浓度相等的①（NH₄）₂CO₃溶液②NH₄Cl溶液③NH₄HCO₃溶液 ④NH₄HSO₄溶液中的c（NH

）：④＞③＞①＞②

C、已知常温下K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，K_sp（AgI）=1.0×10^-16^常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须大于

1.8

×10-11mol．L^-1

D、将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c（OH^-）+c（A^-）=c（H⁺）+c（HA）

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下列有关化学用语的使用正确的是（　　）

A、用两个铜电极电解食盐水：2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

B、向Fe（NO₃）₂稀溶液中加人醋酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO

?3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

C、NaHCO₃溶液的水解：HCO

+H₂O?CO

+H₃O⁺

D、298 K 1O1 kPa时，已知石墨的燃烧热为393.5kJmol，1molCO（g）完全燃烧放出283.5 kj热量，则一定有：C（s石墨）+

O₂（g）?CO （g）△H=110kJ．mol^-1

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化工生产中含Cu²⁺的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：
Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq）
下列有关该反应的推理不正确的是（　　）

A、该反应达到平衡时：c（Cu²⁺）=c（Mn²⁺）

B、CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C、往平衡体系中加入少量Cu（NO₃）₂（s）后，c（Mn²⁺）变大

D、该反应平衡常数表达式：K=

Ksp(MnS)

Ksp(CuS)

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