向一定量某浓度的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸.直至盐酸过量．下列关于实验过程的描述正确的是( )A.实验过程中水的电离程度先变大后变小B.当滴加盐酸至溶液pH=7时.此时溶液中.c(NH+4——青夏教育精英家教网—

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向一定量某浓度的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量．下列关于实验过程的描述正确的是（　　）

A、实验过程中水的电离程度先变大后变小

B、当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c（N

）=c（Cl^-）

C、实验过程中离子浓度的关系可能为c（N

）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、实验结束时离子浓度的关系一定为c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（N

）＞c（OH^-）

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已知HA和HB都是弱酸，且常温下相同浓度的两种酸溶液中，HA溶液中的氢氧根的浓度大于HB溶液．下列叙述不正确的是（　　）

A、物质的量浓度均为0.01mol?L^-1的NaA和NaB的混合溶液中：c（OH^-）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H⁺）

B、0.1 mol?L^-1HA溶液中：c（H⁺）-c（OH^-）=c（A^-）

C、将pH=3的HB与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后所得溶液显酸性

D、0.2 mol?L^-1HB溶液与0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（B^-）-c（HB）

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下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

A、pH相等的①NH₄Cl溶液、②（NH₄）₂SO₄溶液、③NH₄HSO₄溶液，溶液中c（NH₄⁺）的大小顺序为①＞②＞③

B、pH相等的NaF溶液与CH₃COOK溶液：[c（Na⁺）-c（F^-）]＞[c（K⁺）-c（CH₃CO0^-）]

C、0.2 mol?L^-1?Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

D、0.2 mol?L^-1?盐酸与0.1 mol?L^-1?NaAlO₂溶液等体积混合：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、NaHSO₃溶液呈酸性，则有：c（Na⁺）＞c（HSO

）＞c（S

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、pH相等的CH₃COONa和Na₂CO₃两种溶液：c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）

C、强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则有：c（M⁺）=c（A^-）

D、0.1 mol?L^-1?的NaHA溶液pH=1，则有：c（Na⁺）=c（H₂A）+c（HA^-）+c（A

）

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已知某溶液中存在Cl^-、OH^-、H⁺、N

四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是（　　）
①c（Cl^-）＞c（N

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（N

）＞c（OH^-）
③c（H⁺）＞c（OH^-）≥c（N

）＞c（Cl^-）
④c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（N

）
⑤c（Cl^-）=c（N

）且c（H⁺）=c（OH^-）

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（N

）=c（S

）＞c（Fe

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、室温时浓度均为0.1 mol?L^-1?的NH₃?H₂O和NH₄Cl的混合溶液，pH为10，则：c（N

）+c（H⁺）＞c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

C、0.1 mol?L^-1（CH₃CO0）₂Ba溶液中：2c（Ba

）=2c（CH₃COO-）+c（CH₃COOH）

D、0.1 mol?L^-1 NaHC₂O₄溶液显弱酸性，则：c（Na⁺）＞c（HC2

）＞c（H₂C₂O₄）＞c（C2

）＞c（H⁺）

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已知常温下反应：①NH₃+H⁺?NH₄⁺（平衡常数为K₁）②Ag⁺+Cl^-?AgCl（平衡常数为K₂）③Ag⁺+2NH₃?[Ag（NH₃）₂]⁺（平衡常数为K₃）①、②、③的平衡常数关系为K₁＞K₃＞K₂，据此所做的以下推测合理的是（　　）

A、氯化银不溶于氨水

B、银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀

C、银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀

D、银氨溶液可在酸性条件下稳定存在

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下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中不正确的是（　　）

A、AgCl沉淀的生成和溶解仍在不断地进行，但二者速率相等

B、向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的K_sp减小

C、升高温度，AgCl的溶解度增大

D、加入水，平衡向AgCl溶解的方向移动

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某温度时，AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、加入AgNO₃固体，可以使溶液由c点变到d点

B、加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，K_sp也减小

C、d点有AgCl沉淀生成

D、c点对应的K_sp小于a点对应的K_sp

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一定温度下的难溶电解质A_mB_n在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示：

物质	Fe（OH）₂	Cu（OH）₂	Fe（OH）₃
K_甲/25℃	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

对于含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂（SO₄）₃的溶液，下列说法合理的是（　　）

A、向该混合溶液中加入少量铁粉，立即能观察到有红色固体析出

B、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀

C、该混合溶液中c（SO₄^2-）：{c（Cu²⁺）+c（Fe²⁺）+c（Fe³⁺）}＞5：4

D、向该混合溶液中加入适量氯水，并调节溶液的pH为3-4，然后过滤，可得到纯净的CuSO₄溶液

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