某校综合实践小组用废铁屑制FeCl₃，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并回收铜．活动过程如下：

（1）写出废铁屑与盐酸反应的离子方程式：；．
（2）学生甲对黄色溶液A和绿色溶液C进行定性实验，完成下表：

编号	实验内容	实验操作	预期现象和结论
①	检验黄色溶液A中是否含有Fe2+
②	检验绿色溶液C中是否含有Fe3+

（3）电解时阴极材料是．
（4）采用排液法收集氯气，该液体是．

亚铁盐、铁盐、高铁酸盐等铁的重要化合物之间可以相互转化（见图）．利用转化过程中发生的特征变化，不仅能够实现物质或能量的转化，还用于化学的定性或定量研究．
已知FeO₄^2-只能在强碱性介质中稳定存在，在酸性介质或水中不稳定：
4FeO₄^2-+20H⁺═4Fe³⁺+3O₂↑+10H₂O；4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8OH^-
请利用下列用品：FeCl₂溶液（浅绿色）、FeCl₃溶液（黄色）、Na₂FeO₄溶液（紫红色）、铁粉、KSCN溶液、NaOH溶液、NaClO溶液、盐酸、氯水、蒸馏水及必要的实验仪器．完成下列任务：
（1）设计一个实现上述转化①（由FeCl₂溶液制FeCl₃固体）或④（由FeCl₃溶液制FeCl₂固体）的实验方案（要求产物纯净），你选择（填：①或④），其简要实验步骤为：．
（2）在浓碱中，用NaClO可以实现转化②，请完成这一反应的离子方程式：
3ClO^-+2Fe（OH）₃+=2FeO₄^2-++5H₂O
（3）一种新型高能碱性电池利用了转化③将化学能转化为电能．该电池由电解质（KOH水溶液）、K₂FeO₄、金属锌及必要的填充材料构成．请完成该电池放电时发生反应的化学方程式：2K₂FeO₄++8H₂O═2Fe（OH）₃+3Zn （OH）₂+．
（4）高铁酸盐是比高锰酸盐更强的氧化剂，它还是一种“绿色、环保、高效”净水剂，具有很好的杀菌效果、形成絮凝物将水中的悬浮杂质除去．说它是“绿色环保高效”净水剂的原因是．

铁及铁的化合物在生产、生活中都有广泛应用．请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，请写出钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时的正极反应方程式．
（2）黄铁矿（FeS₂）是工业生产硫酸的重要原料，其中所发生的一个反应为：3FeS₂+8O₂

高温  .

6SO₂+Fe₃O₄，则3molFeS₂参加反应转移mol电子．
（3）FeCl₃溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，该反应的离子方程式为．
（4）治疗缺铁性贫血可用硫酸亚铁缓释片（Ferrous Sulfate Sustained Release Tablets），其主要成分是FeSO₄?7H₂O，其说明书上常写有“本品不应与浓茶同服”、“维生素C与本品同服，有利于本品吸收”等．维生素C对硫酸亚铁缓释片的主要作用是．
某同学为测定某硫酸亚铁缓释片中FeSO₄的含量进行了以下实验：
Ⅰ．取10片补血剂，称量，除去糖衣，研细，置于小烧杯中；
Ⅱ．加60mL稀硫酸与新沸过的冷水适量，振摇，使硫酸亚铁缓释片溶解；
Ⅲ．配制成250mL溶液，并从中准确量取20.00mL溶液，用一定物质的量浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定．
①步骤Ⅱ中，稀硫酸的作用是．
②配平下列化学方程式：
KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
③该滴定实验中应选择式滴定管，滴定达到终点时溶液的颜色是色．
④若每消耗10mL酸性高锰酸钾溶液相当于含0.152g FeSO₄，则该高锰酸钾溶液的物质的量浓度是．