乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同反应条件下可以转化为：
①正四面体烷，②乙烯基乙炔CH₂=CH-C≡CH，③苯
（1）正四面体烷的分子式为；
（2）关于乙烯基乙炔的说法错误的是；
A．能使酸性KMnO₄溶液褪色
B．等质量的乙炔和乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
C．1mol 乙烯基乙炔能与3mol Br₂发生加成反应
D．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
（3）写出与苯互为同系物且一氯化物只有两种物质的结构简式：（写两个）．

乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH₃COOH+C₂H₅OH 

浓硫酸  .

△

 CH₃COOC₂H₅+H₂O
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH；
②部分有机物的沸点：

试剂	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸点（℃）	34.5	78.5	117.9	77

请回答下列问题：
（1）浓硫酸的作用是，球形干燥管的作用是．
（2）用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为、
等．
（3）实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去；再进行蒸馏，收集77℃左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯．
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用．实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）．

同一反应时间			同一反应应温度
反应温度/℃	转化率（%）	选择性（%）*	反应时间/h	转化率（%）	选择性（%）*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*选择性100%表示反应生成的产物全部是乙酸乙酯和水

①根据表中数据，下列（填字母）为该反应的最佳条件．
a.120℃，4hb.80℃，2hc.60℃，4hd.40℃，3h
②当反应温度达到120℃时，反应选抒性降低的原因可能为．

某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取和水解，进行如下实验．
实验一  用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯．

（1）甲同学在制得乙酸乙酯后，将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是．
（2）制取乙酸乙酯的化学方程式为．
（3）图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是．
实验二   测定乙酸乙酯的纯度
取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0g，放入20.00mL 0.500mol?L^-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0.075mol?L^-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00mL．
（4）该乙酸乙酯样品的纯度为．
（5）若中和滴定全过程没有误差，则此实验的误差
来源可能是．（仅写一种）
实验三   测定乙酸乙酯水解反应的平衡常数
在25℃，取乙同学所得乙酸乙酯样品10.0ml放入1000mL 0.005mol?L^-1 NaOH溶液中，充分振荡足够长时间，使反应达到平衡状态，静置．
（6）测出水层中数据，可计算出乙酸乙酯水解反应的平衡常数．
（7）若要得出图3曲线，应该在不同条件下，至少共进行次实验（考虑重复实验）．

肥皂的制备过程如下

肥皂的去污原理：C₁₇H₃₅COONa═C₁₇H₃₅COO^-+Na⁺
亲油基团：亲水基团：洗涤时，硬脂酸根离子一头，另一头将油污拖下水，从而将衣物洗涤干净．

甲醇：CH₃OH俗称木精，有毒、可使人眼睛失明甚至死亡．工业酒精中含有，故严禁用工业酒精勾兑酒．
乙二醇：无色粘稠有填味液体，可作内燃机抗冻剂．
丙三醇：俗称甘油，有吸湿性，护肤品中使用．可制炸药：硝化甘油．

如图所示，试管①中依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，加热时试管①中发生的主要化学反应方程式是；试管②中加入的是溶液，对①②
试管①加热片刻后试管②中能观察到的明显现象是；实验装置中球形干燥管除起冷凝作用外，另一作用是．

实验室制取乙烯的装置如图所示，请回答：
（1）实验室制取乙烯所用的乙醇为无水乙醇，但工业酒精中乙醇的含量为95%，将工业酒精转化为无水乙醇的方法是．
（2）反应中浓硫酸起和的作用．加热前应该在烧瓶内放入少量碎瓷片，它的作用是．温度计的作用是．
（3）该实验可能产生的主要的有机副产物是．
（4）反应的化学方程式是：反应类型是．

A、乙醇、乙酸、葡萄糖和乙烷都可以与钠反应生成氢气

B、苯既能发生加成反应又能发生取代反应，是因为苯分子中既有单键又有双键

C、石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程

D、由乙酸和乙醇可制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解可制苯甲酸和乙醇