近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题．
（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下：
（Ⅰ）将含SO₂的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．
（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸．
（Ⅲ）将盐酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂气体回收，生成的NaCl循环利用．
①写出步骤（Ⅰ）反应的化学方程式：．
②写出步骤（Ⅲ）反应的离子方程式：．
（2）还有学者提出利用 Fe²⁺、Fe³⁺等离子的催化作用，常温下将SO₂氧化成SO₄^2-而实现SO₂的回收利用．某研究性学习小组据此设计了如图1所示的方案，在实验室条件下测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2-的转化率．

①该小组采用如图2所示装置在实验室测定模拟烟气中SO₂的体积分数，X 溶液可以是．
A．碘的淀粉溶液    B．酸性高锰酸钾溶液    C．氢氧化钠溶液    D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO₂氧化成SO₄^2-的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是．

保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
（1）为了改善空气质量，必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量．为控制大气中二氧化硫的排放，常采取的措施是对化石燃料进行．对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为．
（2）用生物处理的方法除去废水中的氮是先将大多数有机态氮转化为氨态氮，然后通过进一步转化成N₂而消除污染．其中一种方法的部分反应过程为如下．
2NH₄⁺+3O₂═2HNO₂+2H₂O+2H⁺         2HNO₂+O₂═2HNO₃
①NH₄⁺的空间构型为；
②上述方法中氨态氮元素1g转化为硝酸态氮时需氧的质量为g；
③荷兰科学家发现了一种新方法：在厌氧条件下，以亚硝酸盐作为氧化剂，在自养菌作用下将氨态氮（氨态氮以NH₄⁺表示）氧化为氮气．其反应离子方程式为．

二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．
（1）一定条件下，2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），向1.6LA（A容器可以自由滑动）和2LB密闭容器中各通入2mol SO₃（g），在相同温度和有催化剂的条件下两容器各自达到平衡，测得A容器为1.8L，则A容器中SO₃的转化率为；此时A容器中SO₃的转化率要比B容器中SO₃的转化率要（填“大”、“小”或“相等”）；两容器达到平衡所用的时间是A（填“大于”、“小于”或“相等”）B；能否计算出B容器中反应的化学平衡常数（填“能”或“不能”），其理由是．
（2）打开K一段时间再达平衡时，A容器的体积为L（连通管中气体体积不计）．
（3）用CH₄催化还原NO_x为N₂可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应方程式：．
（4）CO在催化条件下也可以消除NO的污染．要计算该反应消耗1molCO的焓变△H．请依据盖斯定律设计：利用两个已知化学反应的焓变（焓变分别设为△H₁、△H₂）计算△H的过程．

二氧化硫是污染大气形成酸雨的主要有害物质之一，如果了解二氧化硫的性质，它在我们的生活中也有广泛的用途．
（1）下列可产生二氧化硫污染大气的是．（填序号）．
A．含硫矿石的冶炼             B．大量化石燃料的燃烧
C．大量烟花爆竹的燃放         D．硫酸厂排放的工业尾气
（2）某课外小组采集了一份雨水样品，每隔一段时间测定该雨水样品的pH变化数据如下

测试时间段	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析雨水样品pH变化的原因（用文字和化学方程式说明）．
（3）某实验小组欲探究二氧化硫的化学性质，设计如下实验，请完成实验报告．

序号	二氧化硫的性质	主要操作和现象	化学方程式
①		将二氧化硫通入装有品红溶液的试管中，品红由红色变为无色
②	氧化性
③		将二氧化硫通入装有新制氯水的试管中，氯水由浅黄绿色变为无色

（4）目前通常采用滴定法测定食品中残留二氧化硫的含量．具体实验方法主要是：样品经处理后，加入氢氧化钾使残留的二氧化硫以亚硫酸盐的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游离，用碘标准溶液滴定二氧化硫．在滴定时用（填名称）作指示剂，滴定终点的现象是．

（1）大气中SO₂含量过高会导致雨水中含有（填化学式）而危害植物和建筑物．工厂排放的SO₂尾气用饱和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反应的化学方程式为．
（2）SO₂是空气质量报告的指标之一，可用SO₂还原KIO₃生成I₂的反应测定空气中SO₂含量．每生成0.01mol I₂，参加反应的SO₂为mol．
（3）合成氨的反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N₂的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）．
a．升高温度        b．加入催化剂     c．增加H₂的浓度
d．增加N₂的浓度   e．分离出NH₃
（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（5）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显性（填“酸”“碱”或“中”），可推断a 0.01（填大于、等于或小于）．

SO₂、NO_x是重要的空气污染源，必须经过处理后才能排放．一种工业尾气含SO₂、O₂、N₂和CO₂，某同学采用图示装置来测定该尾气中SO₂的含量．
（1）实验过程中将观察到的现象是．
（2）若该测定实验在标准状况下进行，且已知酸性高锰酸钾溶液的体积和浓度．现要通过上述装置测定尾气中SO₂的体积分数，实验过程中，在已知尾气流速（恒定）的情况下，还需测定的数据是．
（3）有专家提出：利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常温下将SO₂氧化为SO₄^2-而实现SO₂的处理（总反应为2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄）．已知，尾气通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液时，一个反应为4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，另一反应的离子方程式为．
（4）处理NO_x的一种方法是利用甲烷催化还原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-1160kJ?mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：．

利用海水脱硫是处理火力发电排放出SO₂的一种有效的方法，其工艺流如图所示：

（1）天然海水呈碱性，写出SO₂与OH^-反应的离子方程式．
（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃分子，使用氧气将其氧化的化学原理是（用化学方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是．
（3）为了测定炉气中SO₂的体积百分含量，把500mL的炉气通入20mL 0.05mol/L的高锰酸钾溶液中，恰好使紫色刚好褪去．请回答：
①配平方程式：KMnO₄^-+SO₂+H₂O═Mn²⁺+SO₄^2-+
②测定结果炉气中SO₂的含量为．
（4）已知工业上利用可逆反应2SO₂+O₂ 

加热

△

 2SO₃，△H＜0，来制备硫酸，下列对该反应的说法正确的是．
A．当单位时间内消耗2mol SO₂的同时生成2mol SO₃，说明该反应达到平衡
B．升高温度，可以增大正反应速率
C．恒容，通入氩气增大压强，促使平衡向右移动
D．工业上通过鼓入大量的空气而提高SO₂的转化率
（5）某科研小组利用SO₂、O₂和稀H₂SO₄设计成原电池，该电池的负极反应为：．

形成酸雨的原理之一可表示如下：

试回答下列问题：
（1）图中三个反应不属于氧化还原反应的是（填标号）．
（2）从保护环境的角度出发，工业上正努力从酸雨产生的根源出发进行治理，以减小酸雨的污染．方法一是将SO₂中+4价硫元素变成0价硫元素，利用这一原理，可在工厂的烟道气中通入合适的（填“氧化剂”或“还原剂”）除去SO₂；方法二是一些工厂用过量的氨水（NH₃?H₂O）吸收SO₂，此化学反应的产物是．
（3）火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO等，为了除去有害气体SO₂并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为硫酸钙等．写出用CaCO₃悬浊液洗涤上述废气的化学方程式：．

臭氧（O₃）层是地球的保护伞，它对太阳紫外线有吸收和阻挡作用．
（1）臭氧的摩尔质量是．
（2）2mol 臭氧的质量是，其中含有O₃的分子数目是，含有O原子数目是．