A、硫酸工业制法中用水来吸收SO2

B、石油分馏后得到的是各种纯净的烃

C、工业上利用氯气和澄清石灰水反应来制取漂白粉

D、氯碱工业中阳离子交换膜能阻止气体和阴离子通过

A、N2和H2

B、催化剂

C、N2

D、H2

（Ⅰ）多项选择题
下列关于化工生产的叙述正确的是．
A．炼钢就是在高炉中用还原剂把铁从铁矿石中还原出来
B．离子交换膜法制碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生
C．工业制硫酸中，三氧化硫是在吸收塔内用98%的硫酸吸收
D．黏土是生产陶瓷、玻璃和水泥的共同原料
（Ⅱ）氨是重要的无机化工产品之一，在国民经济中占有重要地位．世界上的氨除少量从焦炉气中回收副产外，绝大部分是合成的氨．海南岛的南海北部湾莺歌海海域有着丰富的天然气气田，利用此资源在东方市八所港建有一家大型的合成氨化肥厂．
（1）写出该化肥厂生产H₂的化学反应方程式．
（2）在硫酸的工业生产中，往往会增大O₂的比例来提高SO₂的转化率，在合成氨生产中是否会采用相同的方法，请说明理由．．
（3）在制取原料气体的过程中，常混有一些杂质，在进入合成塔之前必须将杂质除去，原因是．例如除去CO是先将其氧化成CO₂，然后常用吸收．
（4）下图是氨的产率与温度的关系，曲线1表示平衡时氨的产率，曲线2表示反应进行一段时间但还未达到平衡时氨的含量．请分析A点氨的含量小于B的原因．在实际生产中，温度往往采用500℃而不用400℃的原因是．

（5）在合成氨的生产过程中会产生大量CO₂，该化肥厂与俄罗斯塔氏集团合作，利用这些CO₂建设一个年产52万吨的小颗粒尿素加工厂，再进一步加工成氮磷钾复合肥，请写出该合成尿素反应的化学方程式，请写出该设计的优点．

Ⅰ、在饱和食盐水中先通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，可制得小苏打．在析出小苏打晶体滤掉的母液中加入生石灰，可将氨气回收利用．小苏打在250℃下焙烧可得纯碱，分解所得二氧化碳也可以回收利用．以上所述称为索尔维制碱法．
（1）饱和食盐水先氨化，再通CO₂的原因是，写出利用该方法获得小苏打对应的化学反应方程式、．
（2）在析出小苏打的母液中加入生石灰以回收氨气的化学方程式是．
（3）我国著名化学家侯德榜利用析出小苏打的母液在一定条件下加入NaCl粉末，使母液中的NH₄Cl结晶析出，可生产化肥NH₄Cl．在析出NH₄Cl的母液中再通入氨气氨化，又可通CO₂制取小苏打，这就是举世闻名的“侯氏制碱法”．简答侯氏制碱法的主要优点（答两点即可）、．
Ⅱ、我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变成有少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理．
（1）井水久置后，水面浮着的一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）．
（2）用化学方法鉴别该井水所含金属离子的方法及现象为．
（3）如何用化学方法鉴别井水是否用明矾处理过．

纯碱是一种重要的化工原料．目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制减法”两种工艺．请按要求回答下列问题：
（1）“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方程式：．
（2）写出“联合制减法”有关反应的化学方程式：；．
（3）CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制减法”和“氨碱法”中CO₂的来源有何不同？．
（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率．根据“联合制减法”的总反应，列出计算原子利用率的表达式：原子利用率（%）=．

[化学一选修/化学与技术]纯碱一直以来都是工业生产的重要原料，很长一段时间纯碱的制法都被欧美国家所垄断．20世纪初我国著名的工业化学家侯德榜先生，经过数年的反复研究终于发明了优于欧美制碱技术的联合制碱法（又称侯氏制碱法），并在天津建造了我国独立研发的第一家制碱厂．其制碱原理的流程如下：

（1）侯德榜选择天津作为制碱厂的厂址有何便利条件（举二例说明）、．
（2）合成氨工厂需要向制碱厂提供两种原料气体，它们分别是：、（填化学式）．这两种气体在使用过程中是否需要考虑添加的顺序（填“是”或“否”），原因是：．
（3）在沉淀池中发生的反应的化学方程式是．
（4）使原料水中溶质的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环．从母液中可以提取的副产品的应用是（举一例）．

【化学--选修2化学与技术】
侯德榜制碱法，也叫联合制碱法，其生产流程可简要表示如下图：

（1）向沉淀池中通入CO₂和氨气时，应先通入．原因是．
（2）沉淀池中发生反应的化学反应方程式是；煅烧炉中发生的化学反应方程是．
（3）向母液中通氨气并加入细小食盐颗粒，冷却析出的副产品是，通入氨气的作用是（填选项）
A．增大NH⁺₄的浓度：使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度
（4）为提高原料氯化钠的利用率，主要是设计了．（填上述流程中的编号）的循环，物质X是．从沉淀池中分离沉淀的操作是．
（5）CO₂是制碱工业的重要原料，侯德耪制碱法和氨碱法中CO₂的来源有何不同．
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠，可以用加热分解的方法测定产品中纯碱的质量分数，已知样品质量为ag，加热至质量不再改变时称重为bg，则纯碱的质量分数为．

工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：
（1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式．
A、B．
（2）碳酸化后发生反应的化学方程式是．
（3）向母液（选填图中字母）中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有．
A．增大NH₄⁺的浓度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃转化为Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl纯度
（4）不用其它试剂，检查副产品NH₄Cl是否纯净的方法及操作是．
（5）Xg纯碱产品（含有碳酸氢钠）充分加热分解后，质量减少了Yg，则纯碱样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为．
（6）有人以硫酸钠和焦炭、石灰石在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱．反应的化学方程式为 （已知产物之一为CaS）．