有M、N两种溶液，经测定共含有10种离子（不考虑水的电离）：Na⁺、K⁺、Fe²⁺、

NH

+ 4

、Cl^-、

NO

- 3

、OH^-、

CO

2- 3

、

SO

2- 4

、H⁺．现取少量的M、N溶液进行如下实验：
①取少量N溶液，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
②取M溶液进行焰色反应，焰色为黄色；透过蓝色钴玻璃观察，不呈紫色．
根据以上实验，回答下列问题：
（1）由实验①得出的结论为．
（2）

NO

- 3

存在于（填M或N）溶液中，理由是．
（3）Cl^-存在于（填M或N）溶液中，理由是．
（4）M溶液中含有的离子为．

现有A、B、C、D、E、F六种物质的溶液，分别为NH₃?H₂O、NaHSO₄、AlCl₃、AgNO₃、NaAlO₂、NaOH中的一种，已知：
①将A溶液逐滴滴加到B溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
②将C溶液逐滴滴加到D溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
③将E溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，先出现沉淀，后沉淀溶解；
④在①和③的反应中出现的沉淀是同一种物质；
⑤A、D、F三种溶液呈酸性．
请回答：
（1）写出下列化学式：A；D；E．
（2）过量A溶液与B溶液反应的离子方程式为；将C溶液逐滴滴加到F溶液中至过量，此过程中反应的离子方程式为．
（3）若A、C的混合溶液呈中性，则该溶液中所有离子的浓度的大小关系为．

实验室有 NaHSO₄，Ba（OH）₂，NH₃?H₂O  NaHCO₃、KAl（SO₄）₂ 五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应现象对其进行鉴别．部分物质间的反应现象如下表：
表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀．根据以上信息，回答以下问题：
（1）B、E的化学式分别为、；
（2）写出A的电离方程式_：；
（3）C、D两溶液反应的离子方程式为；
（4）向含有0.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为mol．

现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、A

l

3+

、M

g

2+

、B

a

2+

、F

e

3+

和五种阴离子Cl^-、OH^-、N

O

- 3

、C

O

2- 3

、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和（填化学式）．
（2）为了确定X，观将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO₃，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
①X为．
A.S

O

2- 3

      B.S

O

2- 4

      C.CH3COO-    D.Si

O

2- 3

②A中的化学键类型为．
③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为（用离子符号表示）．
④将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为（精确到0.1g）．
⑤利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论：．
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为．

实验室中检验CO₂气体最方便的方法是将CO₂气体通入饱和的澄清石灰水中，实验现象是，相应的化学方程式为．