将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释.下列说法正确的是( )A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小B.水的离子积不变C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液中c(H+)增大——青夏教育精英家教网—

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将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（　　）

A、溶液中c（H⁺）和c（OH^-）都减小

B、水的离子积不变

C、醋酸电离平衡向左移动

D、溶液中c（H⁺）增大

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在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是（　　）

A、0.5mol/L的HCl

B、0.5mol/L的CH₃COOH

C、蒸馏水

D、0.5mol/L的氨水

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室温下向0.1mol?L^-1氨水中逐滴加入盐酸，下列叙述正确的是（　　）

A、实验过程中水的电离程度是先减小后增大

B、当滴加盐酸至溶液pH＜7时，溶液中溶质一定是HCl和NH₄Cl

C、当滴加盐酸至溶液pH=7时，溶液中c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）

D、当滴加盐酸至恰好完全中和时，c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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已知Ag₂SO₄的K_SP=c²（Ag⁺）×c（SO₄^2-）=1.4×10^-5，将适量Ag₂SO₄固体溶于100mL水中至刚好饱和，此时溶液中c（Ag⁺）=0.030mol?L^-1．若t₁时刻改变条件，下图中不正确的是（　　）

A、

加入100mL蒸馏水

B、

加入100mL 0.010mol?L^-1Ag₂SO₄

C、

加入100mL 0.020mol?L^-1Na₂SO₄溶液

D、

加入100mL 0.040mol?L^-1AgNO₃溶液

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下列离子方程式正确的是（　　）

A、Cl₂通入到NaOH溶液中：Cl₂+20H^-?Cl^-+Cl0^-+H₂O

B、用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂0

电能

H₂↑+Cl₂↑+20H^-

C、硫化钠水溶液呈碱性的原因：S^2-+2H₂0?H₂S+20H^-

D、少量S0₂通入NaCl0溶液中：S0₂+2Cl0^-+H₂0?SO₃^2-+2HClO

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下列离子方程式中正确的是（　　）

A、在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-?3Fe³⁺+2H₂O+NO₂↑

B、C₆H₅ONa溶液中通入少量CO₂：2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+CO₃^2-

C、用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O

电解

2Cu+O₂↑+4H⁺

D、澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

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下列各组离子一定能大量共存的是（　　）

A、Na⁺、Ca²⁺、ClO^-、CH₃COO^-

B、Fe³⁺、NH⁺₄、SCN^-、NO^-₃

C、H₃O⁺、NO^-₃、Fe³⁺、Na⁺

D、Al³⁺、K⁺、SO^2-₄、HCO^-₃

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有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是（　　）

A、加入AgNO₃溶液生成的白色沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液中一定有Cl^-存在

B、加入氨水生成白色沉淀，氨水过量时白色沉淀消失，则原溶液中一定有Al³⁺存在

C、加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定有NH₄⁺存在

D、加入盐酸有使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量CO₃^2-存在

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下列有关室温时电解质溶液的叙述可能正确的是（　　）

A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B、pH=a的强酸与pH=b的碱等体积混合后，溶液的pH=7

C、稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小

D、在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c（Ba²⁺）增大

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电导仪测得液态BrF₃具有微弱的导电性．表示BrF₃（液）中有阴、阳离子X和Y存在．X和Y也存在于BrF₂SbF₄、KBrF₄、（BrF₂）SnF₆等化合物中，则X、Y的化学式分别为（　　）

A、X=F^-，Y=Br³⁺

B、X=BrF₄^-，Y=BrF₂ ⁺

C、X=F^-，Y=BrF₂ ⁺

D、X=BrF₄^-，Y=Br³⁺

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