粗盐中含可溶性 CaCl2.MgCl2 及一些硫酸盐.为了除去这些杂质.须进行下列六项操作.①加水溶解,②加热蒸发得到晶体,③加入过量BaCl2溶液,④加入过量Ba(NO3)2溶液,⑤加入过量盐酸,⑥——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

粗盐中含可溶性 CaCl₂、MgCl₂ 及一些硫酸盐，为了除去这些杂质，须进行下列六项操作，
①加水溶解；
②加热蒸发得到晶体；
③加入过量BaCl₂溶液；
④加入过量Ba（NO₃）₂溶液；
⑤加入过量盐酸；
⑥加入过量Na₂CO₃；
⑦加入过量K₂CO₃；
⑧过滤；
⑨加入过量的NaOH溶液．
必要的操作及正确的次序是（　　）

A、①⑨③⑥⑧⑤②

B、①④⑥⑨⑧⑤②

C、①③⑨⑥⑤⑧②

D、①③⑥⑨⑧⑤②

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下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（　　）

A、能使pH的试纸变深蓝色的溶液中：S^2-、SO₃^2-、Na⁺、SO₄^2-

B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO₃^2-、I^-、NH4+、NO₃^-

C、pH=7的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

D、由水电离出的c（OH^-）=1×10^-13mol/L的溶液中：Fe²⁺、NH₄⁺、ClO^-、Cl^-

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科目： 来源： 题型：

在指定溶液中下列各组离子一定能大量共存的是（均为常温下）（　　）

A、由水电离出的c（H⁺）=1.0×10^-13mol?L^-1的溶液：Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、NO₃^-

B、滴加少量酚酞呈无色的溶液：Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-、Na⁺

C、

c(H+)

=0.5mol?L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₃^2-

D、加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

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甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH₃COOH、NaOH、NH₃?H₂O、Na₂CO₃中的一种．常温下进行如下实验：①将0.1L pH=10的甲溶液分别与a L 0.001mol/L的乙溶液、b L 0.001mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1mol/L的丙和丁溶液等体积混合反应后，溶液呈酸性；③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L的戊溶液pH．下列判断正确的是（　　）

A、甲的溶质是Na₂CO₃

B、乙的溶质是CH₃COOH

C、丙的溶质是NaOH

D、戊的溶质是HCl

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下列陈述的正确性及前后间因果关系的判断，正确的是（　　）

A、SO₂的水溶液可以导电，则SO₂是弱电解质

B、C₆H₅ONa溶液中通CO₂气体出现浑浊，则酸性：H₂CO₃＞C₆H₅OH

C、晶体的熔点与晶体类型有关，则NaCl、SiO₂、CCl₄熔点依次降低

D、常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P＞N

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水的电离平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、图中对应点的温度关系为：a＞b＞c

B、纯水仅升高温度，可从a点变到c点

C、水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞d

D、在b点对应温度下，将pH=2的H₂SO₄与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

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室温下，下列有关溶液的说法错误的是（　　）

A、0.1mol?L^-1CH₃COOH溶液中，由水电离的c（H⁺）为10^-13 mol?L^-1

B、等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH₃COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7

C、将含1mL0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液，用蒸馏水稀释为10mL，溶质的物质的量浓度变为0.01mol?L^-1

D、含大量AlO₂^-离子的溶液中，K⁺、Na⁺、CO₃^2-、OH^-能大量存在

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下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

A、加入Al能放出H₂的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-

B、由水电离的c（H⁺）=10^-12mol?L^-1的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、NO₃^-、NH₄⁺

C、pH=1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-

D、加入Mg能放出H₂的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-

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在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是（　　）

A、Ba²⁺、[Al（OH）]^-、N

、Cl^-

B、K⁺、Na⁺、ClO^-、Fe²⁺

C、Na⁺、I^-、N

、S

D、N

、Na⁺、S^2-、C

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既可以在强酸性条件下大量共存又能在强碱性条件下大量共存的离子组是（　　）

A、Al³⁺ Na⁺NO₃^- Cl^-

B、K⁺ Na⁺Cl^- NO₃^-

C、K⁺ Na⁺ Cl^-AlO₂^-

D、K⁺ HCO₃^- SO₄^2-NO₃^-

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