常温下.向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A.Ⅱ代表HA-.Ⅲ代表A2-)．根据图示判断.下列说法正确的是( )A——青夏教育精英家教网—

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常温下，向20mL 0.2mol/L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有关微粒的物质的量变化如图（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA^-，Ⅲ代表A^2-）．根据图示判断，下列说法正确的是（　　）

A、当V（NaOH）=20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c（Na⁺）＞c（HA?）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH?）

B、等体积等浓度的NaOH溶液与H₂A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大

C、NaHA溶液中：c（OH^-）+c（A^2-）=c（H⁺）+c（H₂A）

D、向Na₂A溶液加入水的过程中，pH可能增大也可能减小

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化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中不正确的是（　　）

A、硫酸铝钾[KAl（SO₄）₂]可用作净水剂

B、海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

C、玻璃是人类应用最早的硅酸盐材料

D、减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量

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在溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）

A、K⁺、Ca²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B、Na⁺、K⁺、Cl^-、CO₃^2-

C、Na⁺、OH^-、Cl^-、HCO^-₃

D、H⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、I^-

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常温下，下列有关叙述正确的是（　　）

A、0.1 mol?L^-1醋酸溶液加水稀释后，各离子浓度均减小

B、pH=7的NH₄Cl和氨水混合溶液中，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

C、加热滴有酚酞的CH₃COONa溶液，溶液颜色变浅

D、0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，c（HCO^-₃）＞c（OH^-）

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某溶液含有K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、I^-中的几种．取样，滴加KSCN溶液后显血红色．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）

A、K⁺

B、I^-

C、SO₄^2-

D、CO₃^2-

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下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（　　）

A、用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+Fe²⁺

B、用Na₂CO₃溶液处理水垢中的CaSO₄：CO

+CaSO₄?CaCO₃+SO

C、用盐酸酸化的BaCl₂溶液证明某未知溶液中含有SO₄^2-：Ba²⁺+SO₄^2-?BaSO₄↓

D、用NaOH溶液吸收氯气：Cl₂+2OH?2Cl^-+H₂O

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H₂C₂O₄是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈弱酸性．将V₁mL0.1mol/LKOH溶液与V₂mL 0.1mol/LH₂C₂O₄溶液混合，所得混合溶液在25℃时微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）

A、若V₁=V₂，则c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂C₂O₄）-c（C₂O

）

B、若V₁=1.5V₂，则c（K⁺）＞c（HC₂O

）＞c（C₂O

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、若V₁=2V₂，则c（K⁺）=2c（HC₂O

）+2c（C₂O

）+2c（H₂C₂O₄）

D、若V₁=nV₂，且此时pH=7，则c（K⁺）=c（HC₂O

）+2c（C2

）

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某化工废液中可能含有下列微粒：Al³⁺、Fe³⁺、NO₂^-、甘油分子．化学兴趣小组的同学设计了下列实验验证这些微粒的存在．

（1）分离出沉淀Ⅰ的操作名称是

，利用沉淀Ⅰ可检验出

离子．
（2）通入的过量气体是

．（写化学式）
（3）用酸性KI溶液检验NO₂^-离子的离子方程式为

．
（4）写出检验甘油所发生反应的化学方程式：

．
（5）若向溶液Ⅲ中先加入足量NH₄F后加氨水来检验Al³⁺离子，则能否达到目的？答：

（填“能”或“不能”）；原因是

．

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常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-．若该溶液M由 pH=3的HA溶液V₁mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合反应而得，则下列说法中正确的是

（填字母）．
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7mol?L^-1
B．若V₁=V₂，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈碱性，则V₁一定小于V₂．

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下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）

A、

稀释H₂SO₄溶液

B、

氧气的溶解度

C、

相同质量的镁粉和铁粉分别与浓度相同过量的稀盐酸反应

D、

浓盐酸敞放在空气中

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