某氧化铁样品中含有少量的FeSO₄杂质．某同学要测定其中铁元素的质量分 数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为：
请根据流程回答：
（1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，坯必 须有（填仪器名称）．
（2）操作II中必须用到的仪器是
A.50ml 量筒B.1OOml 量筒C.50ml酸式滴定管D.50ml碱式滴定管
（3）反应①中，加入足量H₂O₂溶液反应的离子方程式．
（4）检验沉淀中SO₄^2-是否冼涤干净的操作
（5）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为h_lg，再次加热 并冷却至室温称量其质量为hg，若b₁-b₂=0.3，还应进行的操作是
（6）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后同体的总质量为45.8g，则样品中铁元素的 质量分数=（保留一位小数）．
（7）另一同学认为上述方案的实验步骤太繁琐，他认为，只要将样品溶于水后充分搅拌，加热蒸干灼烧称量即可，请你评价他的这个方案是否可行？．（填“可行”或“不可行”）

某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定．下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂	石蕊	甲基橙	甲基红	酚酞
变色范围（PH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）该实验应选用作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是． 
（2）如图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，C处的刻度为26，滴定管中液面读数应为ml，此时滴定管中液体的体积为ml．
（3）为了减少实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为Vml，NaOH标准液浓度为c mol/L，三次实验结果记录如下；

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液体积/ml	26.02	25.35	25.30

从表中可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是
A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
B．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必简化）：C=．

常温下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的Cl^-、OH^-、CO₃^2-、H⁺、Ag⁺、Fe³⁺等离子．你认为其中一定含有的离子是，一定不含有的离子是，还需进一步检验的离子是，为了进一步确认是否含该离子，需要的试剂和现象为．

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-） 
（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积．

（1）常温下，0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7；若溶液中c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）时，pH7，c（OH^-）c（HA）．（填“＞”“＜”“≥”“≤”或“=”）
（2）若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，则下列说法正确的是
A．若反应后溶液呈中性，则c（OH^-）+c（H⁺）=2×10^-7mol/L
B．若V₁=V₂，则反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂
D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂．

将pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液呈（填“酸”或“中”或“碱”）性，该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为．

有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液，NH₄Cl溶液，盐酸和Na₂SO₄溶液中的一种．
（1）已知A、B的溶液中水的电离程度相同，A、C溶液pH相同，A是溶液，B是溶液，C是．
（2）常温下，将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是．
A．pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
B．pH＞7，且c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
C．pH＞7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
D．pH＞7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）=c（OH^-）

（1）向盛有10mL 0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol?L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1 mol?L^-1KI溶液，在实验过程中观察到白色沉淀慢慢转化为黄色沉淀，请结合沉淀溶解平衡的知识解释产生上述现象的原因是．
（2）已知0.1mol?L^-1 NaHSO₃，溶液中有关粒子浓度顺序为c(Na+)＞c(HS

O

- 3

)＞c(S

O

2- 3

)＞c(H2SO3)该溶液中，c（H⁺）c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．简要说明理由．

某可溶性盐化学式为XY（其中X⁺为阳离子；Y^-为阴离子），将一定量的该盐溶于足量的水中，测定溶液的pH．
（1）若测得溶液的pH为3，则该盐溶液中离子浓度大小关系为．
（2）若测得溶液的pH为11，则该盐与水反应的离子方程式为．
（3）若测得溶液的pH为13，则取0.1mol/L的HY溶液100mL中和等浓度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液的体积100mL（填“＞”、“＜”或“=”）．