常温下.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A.pH=13的溶液:K+.Na+.Cl-.SiO32-B.0.1 mol?L-1HCl溶液:Na+.Ca2+.NO3-.HCO3-C.c(H+)/——青夏教育精英家教网—

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常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A、pH=13的溶液：K⁺、Na⁺、Cl^-、SiO₃^2-

B、0.1 mol?L^-1HCl溶液：Na⁺、Ca²⁺、NO₃^-、HCO₃^-

C、c（H⁺）/c（OH^-）=1×10^-14的溶液：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

D、0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、OH^-

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

A、碳酸钠水解：CO

+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

B、用石墨电极电解饱和食盐水：
2Cl^-+2H₂O

电解

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-

C、足量SO₂气体通入次氯酸钠溶液中：ClO^-+SO₂+H₂O=HClO+HSO

D、少量CO₂气体通入苯酚钠溶液中：

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下列发生的反应与离子反应方程式相匹配的是（　　）

A、制备乙酸乙酯时将产生的蒸气导入饱和碳酸钠溶液中：CO

+2H⁺?CO₂↑+H₂O

B、用石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂O

电解

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

C、将NaOH溶液滴入过量Ca（HCO₃）₂溶液中：Ca²⁺+HCO

+OH^-?CaCO₃↓+H₂O

D、在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：3ClO^-+2Fe（OH）₃?2FeO

+3Cl^-+H₂O+4H⁺

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科目： 来源： 题型：

某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）溶液在不同温度下进行水解实验：NH₂COONH₄+2H₂O?NH₄CO₃+NH₃?H₂O，测得c（NH₂COO^-）与反应时间的关系如图所示．据图判断下列说法正确的是（　　）

A、0～12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大

B、c（NH₂COO^-）将随反应时间的不断延长而不断减小

C、25℃时，0～6min，v（NH₂COO^-）为0.05mol?L^-1?min^-1

D、15℃时，第30min时，c（NH₂COO^-）为2.0mol?L^-1

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液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为，AB?A⁺+B^-，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述正确的是（　　）

A、c（A⁺）随着温度升高而降低

B、在35℃时，c（A⁺）＞c（B^一）

C、AB的电离程度（25℃）＞（35℃）

D、AB的电离是吸热过程

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（1）下列除杂提纯的方法不可行的是

．（填序号）
①除去Na₂CO₃中混有的Na₂SO₄：加入适量的BaCl₂溶液，过滤
②除去铜粉中的少量镁粉：加入适量的稀盐酸，过滤
③除去CaCl₂中的少量CaCO₃：加入适量的盐酸至无气泡产生
④除去H₂中混有的少量O₂：通入灼热的氧化铜
（2）写出上述方法可行的有关化学方程式：
①

；
②

．

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在25mL 0.1mol?L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L^-1的CH₃COOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示．
（1）B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH溶液与CH₃COOH溶液恰好完全反应，这种看法是否正确？

（填“是”或“否”），如果不正确，则二者恰好完全反应的点是在

（填“AB”、“BC”或“CD”）区间内．
（2）在D点时，溶液中c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）

2c（Na⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在C点时，溶液中离子浓度由大到小的顺序：

．

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（1）下列物质能导电的是

，属于电解质的是

，属于非电解质的是

．
①铜  ②烧碱溶液  ③BaSO₄固体  ④氯化钠晶体   ⑤盐酸   ⑥干冰  ⑦蔗糖
（2）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO        B．Si、C、P、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn            D．H₂CO₃、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
①以上四组物质中，与别的物质不同的物质依次是（填化学式）A

；B

；C

；D

．
②A组物质两两混合如能发生化学反应，则该反应

氧化还原反应（填“是”或“不是”）．

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（1）写出乙醇在催化剂存在条件下与氧气反应生成乙醛的化学方程式

（有机物用结构简式表示）．
（2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式：

．

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按要求写出下列方程式：
（1）一种单质与一种盐发生反应的方程式：

（2）小苏打电离的电离方程式：

（3）碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：

．

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