请写出下列反应的化学方程式．
（1）次氯酸在光照条件下不能稳定存在：．
（2）氨的实验室制法．
（3）制备硅酸胶体．
（4）石墨与浓硫酸共热．

某无色透明的溶液可能含有K⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、Br^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-中的几种，进行如下实验：
（1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生．将沉淀滤出，并将滤液分为两份，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸．
（2）取一份滤液，向其中加入氯水并加入四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈橙色．
（3）向另一份滤液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸．
（4）取原溶液做焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察到紫色．
试判断：该溶液中一定有离子，肯定没有离子，可能有离子．要进一步确定可能存在的离子，还需要做的实验是．

现有下列物质：①氢氧化钾固体　②稀硫酸　③铜片　④蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）固体 ⑤熔融的氯化钠；用以上物质的序号填空：属于电解质的是，属于非电解质的是；所给状态下能够导电的是．

在0.10mol?L^-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu²⁺）=mol?L^-1（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．若在0.1mol?L^-1硫酸铜溶液中通入过量H₂S气体，使Cu²⁺完全沉淀为CuS，此时溶液中的H⁺浓度是mol?L^-1．

以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质	M（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×106	1.5×10-4	3.0×10-9

在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶．
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe³⁺，先将混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）₂，充分反应，过滤结晶．
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe²⁺，先将混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，调节溶液的pH=4，过滤结晶．请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe²⁺、Fe³⁺都被转化为而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择为宜．其原因是．
（3）②中除去Fe³⁺所发生的总反应的离子方程式为．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是（填字母）．
A．H₂O₂是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

已知常温下，AgBr的K_sp=4.9×10^-13 mol²?L^-2、AgI的K_sp=8.3×10^-17mol²?L^-2．
（1）现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入AgNO₃固体，则c（I^-）（填“变大”“变小”或“不变”，下同）．
②若改加更多的AgI固体，则c（Ag⁺）．
③若改加AgBr固体，则c（I^-），c（Ag⁺）．
（2）现向含有NaBr、KI均为0.002mol?L^-1的溶液中加入等体积、浓度为4×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液，则产生的沉淀是（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则可发生沉淀转化的总反应的离子方程式为．

如图所示是一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，该工艺的原料的综合利用率较高．

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^-═2[CuCl₂]^-+S
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的产物为（填化学式），反应Ⅲ的离子方程式为．
（2）一定温度下，向反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是． 
（3）反应Ⅳ的主要反应为4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂，其中氧化产物为，当1.2g FeS₂参与反应时，转移的电子数为N_A．
（4）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe（SO₄）₃溶液完全反应后，用0.02000mol/L K₂Cr₂O₇，标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．已知：Cr₂

O

2- 7

+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe（SO₄）₃溶液中，发生反应的离子方程式为．
②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为．

请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：
（1）升高温度时，水的pH将．
（2）用水稀释0.1mol/L氨水时，

c(OH-)

C(NH3?H2O)

的比值将．
（3）pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则mn．
（4）将标准状况下的2.24L CO₂通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，则c（HCO₃^-）c（CO₃^2-）．

某无色溶液由①K⁺、②Cl^-、③Al³⁺、④SO₄^2-中的若干种离子组成．取部分该溶液，分装在四支试管中，分别进行实验：
（1）进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明一定含有的离子是（填序号，下同）．
（2）滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加，白色沉淀逐渐消失，说明一定含有的离子是．
（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸钡溶液，无白色沉淀产生，说明不含有的离子是．
（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明一定含有的离子是．

（1）写出乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热的化学方程式：．
（2）写出金属钠和水反应的离子方程式：．