25℃时，将10mL 0.01mol?L^-1 CH₃COOH溶液和浓度为0.01mol?L^-1体积为V的NaOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

25℃时，下列有关叙述正确的是（　　）

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

若检验某溶液中是否存在下列离子：SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、S^2-、Cl^-、Br^-、I^-，根据下列事实分别做出适当结论：
（1）若溶液呈强酸性，不能大量存在的离子是．
（2）先加盐酸酸化，再加BaCl₂溶液，无沉淀产生，则不存在的离子是．
（3）加入氯水后溶液仍为无色透明，不存在的离子是．

某无色透明溶液，投入金属铝可放出H₂．现有下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、OH^-．试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：
（1）当生成Al³⁺时，可存在的离子有；
（2）当生成AlO₂^-时，可存在的离子有．

NH₄⁺、NO₃^-、HSO₄^-、HCO₃^-、CO₃^2-、HCl 等微粒中，在水溶液里能电离而不能水解的有；能水解而不能电离的有 写出其中既能水解又能电离的微粒的电离方程式及水解方程式：．

已知硫酸的第一步电离（H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-）是完全的，但第二步电离（HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-）并不完全．如果25℃时，0.1mol/L H2SO4溶液中c（SO₄^2-）=0.010mol/L，0.1mol/L NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.029mol/L，试回答：
（1）25℃时，0.1mol/L H₂SO₄溶液中pH=；（可用对数表示）
（2）为何0.1mol/L的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）比0.1mol/L的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2-）小？
（3）0.1mol/L Na₂SO₄溶液的pH值7（填大于、小于或等于）
（4）常温下测得0.25mol/L的CuSO₄溶液的pH值为5，0.25mol/L Cu（ClO₄）₂溶液的pH值为4.5，其原因是．

用离子方程式表示怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，．
（1）铁粉中混有铝粉；
（2）FeCl₂溶液中混有FeCl₃．

Al（OH）₃与NaOH反应离子方程式：．

按要求完成以下方程式：
（1）工业上用电解法制备Na单质的化学方程式：．
（2）向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂的离子方程式：．
（3）工业上生产晶体硅的化学方程式：．
（4）MnO₂与浓盐酸制备氯气的化学方程式：．