各写出一个符合下列要求的化学方程式或离子方程式,I．某化学反应可用下式表示:A+B→C+D+H2O(1)若A.C.D均含有氯元素.且A的化合价介于C.D之间.写出该反应的离子方程式: ,(2)若A和B——青夏教育精英家教网—

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各写出一个符合下列要求的化学方程式或离子方程式；
I．某化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H₂O
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C、D之间，写出该反应的离子方程式：

；
（2）若A和B是主要为第二周期元素组成的物质，C、D均为气体，且其中一种有色气体，写出其反应的化学方程式：

；
Ⅱ．一定量Cl₂通入FeI₂溶液中，完全反应后测得溶液中C（Fe³⁺）=C（Fe²⁺），写出其反应的离子方程式：

．

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有十种物质：①钾钠合金 ②镁铝合金 ③纯碱粉末 ④氢氧化钠固体
⑤浓盐酸 ⑥纯硫酸 ⑦水晶 ⑧明矾 ⑨碳纳米管（石墨） ⑩氢氧化铁胶体
（1）上述物质中，在给定状态下，能导电的是

．
（2）上述物质用途十分广泛，如镁铝合金可用于火箭、飞机、轮船等制造业，钾钠合金是原子反应堆的导热剂，水晶可以做装饰品，明矾可用作净水剂，明矾溶于水的电离方程式为

．
（3）取一小块镁铝合金，加入到氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为

．
（4）用普通硅石与焦炭反应，制备粗硅的化学方程式为

．

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科目： 来源： 题型：

写出下列反应的离子方程式：
（1）二氧化锰与浓盐酸反应

（2）铜溶于稀硝酸

（3）氯化铝溶液中加入过量的氨水

（4）溴化亚铁溶液中通入过量的氯气

．

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某溶液中同时存在Mg²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺和Al³⁺四种金属离子（浓度均为0.1mol/L）．现用碱调节溶液pH，根据表可知，

物质	溶度积（K_SP）
Mg（OH）₂	1.2×10^-11
Fe（OH）₂	1.6×10^-14
Mn（OH）₂	4.0×10^-14
Al（OH）₃	1.3×10^-33

最开始出现沉淀的是（　　）

A、Mg²⁺

B、Fe²⁺

C、Mn²⁺

D、Al³⁺

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常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH₃COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

A、①与②的物质的量浓度相同

B、①与④混合，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

C、③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等

D、②和③混合，所得混合溶液的pH大于7

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常温时，一定能大量共存的离子组是（　　）

A、能使甲基橙呈红色的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

B、能与Al反应生成H₂的溶液中：Ca²⁺、NH⁺₄、HCO₃^-、Cl^-

C、PH=12的溶液中：Fe²⁺、K⁺、Br^-、NO₃^-

D、由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/的溶液中：K⁺、Ba²⁺、ClO^-、CO₃^2-

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室温下，某溶液中由水电离的c（OH^-）为1.0×10^-12mol?L^-1，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是
（　　）

A、NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

B、Ba²⁺、K⁺、Fe³⁺、I^-

C、Ba²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-

D、Na⁺、Ca²⁺、Cl^-、HCO₃^-

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二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．制备ClO₂有下列两种方法：
方法一：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O
方法二：2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2ClO₂↑+O₂↑+2Na₂SO₄+2H₂O
（1）方法一的离子方程式为

．
（2）方法二中被氧化的物质是

，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO₂气体在标准状况下的体积为

L．
（3）用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是

．

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按要求完成有关化学方程式：
（1）用氢氧化钠溶液吸收有毒的氯气：

．
（2）红热的碳单质放入浓硝酸中产生大量的红棕色气体：

．
（3）实验室用NH₄Cl 固体与熟石灰制取少量的NH₃：

．
（4）玻璃中含有SiO₂，可以用HF（氢氟酸）来刻蚀玻璃：

．

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置换反应是化学反应基本类型之一，请写出符合下列要求的化学方程式：（1）高温下非金属置换非金属：

（2）高温下金属置换非金属：

（3）高温下金属置换金属：

（4）高温下非金属置换金属：

（5）常温下一种非金属从盐溶液中置换出另一种非金属：

．

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