粗食盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1所示：

提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（N0₃）₂溶液
（1）欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的各种试剂，按滴加顺序依次为（填化学式）；
（2）蒸发浓缩溶液Ⅱ得到的糊状物的主要化学成分是（填化学式）；
（3）用提纯过的NaCl固体来配制500mL 4.00mol?L^-1NaCl溶液时，所用仪器除烧杯、药匙、玻璃棒外还有（填仪器名称）；
（4）电解饱和食盐水的装置如图2所示：若收集到的H₂为2L，则同样条件下收集到的Cl₂体积（填“＞”、“=”或“＜”）2L，其原因是：（文字描述）；若将此装置的b口密封住，则电解一段时间后，U型管中可以获得一种消毒液，写出获得此消毒液的一个总反应方程式：．
（5）如图3所示是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过．下列说法正确的是．
A．B电极反应式：2Cl^--2e→Cl₂↑
B．W是稀的氯化钠溶液
C．Z是氢氧化钠溶液
D．a是电源负极．

某待测液中可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、N

H

+ 4

、Na⁺等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）．

根据实验结果：
（1）写出沉淀D和E的化学式：D，E；
（2）．判待测液中有无Ba²⁺、Ca²⁺离子？简答：；沉淀B为何物？答：；
（3）若溴水参加了反应，此反应的离子方程式是：．

（1）用离子方程式和必要的文字解释硫酸铝水溶液呈酸碱性的原因是：．
（2）泡沫灭火器内两个不同的容器内分别装有Al₂（SO₄）₃和NaHCO₃溶液，当意外失火时，将灭火器倒过来即可使药液混合反应发挥作用，请写出相应的离子方程式：；
（3）（铋（Bi）跟Cl元素能形成化合物（BiCl₃），其水解生成难溶于水的（BiOCl）．BiCl₃水解反应的化学方程式为．
（4）为了抑制BiCl₃水解，配制BiCl₃溶液的方法是．

钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”．工业上将TiO₂与焦炭混合，通入Cl₂高温下制得TiCl₄；再将TiCl₄提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
①TiO₂+2Cl₂+2C

1173K  .

TiCl₄+2CO     ②TiCl₄+2Mg

1220～1420K  .

Ti+2MgCl₂回答下列问题：
（1）已知TiCl₄在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃；TiCl₄在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H₂TiO₃固体．
①TiCl₄为晶体．②TiCl₄分子为正四面体形，则Ti为杂化．
③TiCl₄在潮湿空气中水解的化学方程式是．
（2）配离子[TiCl（H₂O）₅]²⁺的中心离子化合价为，中心离子配位数为．

按要求写出下列反应的离子方程式：
（1）相同物质的量浓度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液等体积混合：；
（2）相同物质的量浓度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液按体积比1：2混合：．

NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．
I从海水中提取的粗盐含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^-等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na₂CO₃溶液  ②BaCl₂溶液  ③NaOH溶液  ④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．
（1）加入试剂的合理顺序是（填选项）．
a．①②③④b．③①②④c．②①③④d．③②①④
（2）加入过量Na₂CO₃溶液的作用是．
II．实验室要配制100mL 0.2mol?L^-1 NaCl溶液．
（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是g．
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是（填选项）．
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒    b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．

物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为．
（2）B为0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（共3个，分别用离子方程式表示）：；实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：．
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入，目的是；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃时，AgCl的K_sp=1.8×10^-10；25°C时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL 0.2mol?L^-1AgNO₃溶液；③100mL 0.1mol?L^-1氯化铝溶液；④100mL 0.1mol?L^-1盐酸溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag⁺浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；②中Cl^-的浓度为 mol?L^-1．

常温下，将0.02molKOH和0.1molNH₄Cl溶于水配成1L溶液，
（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体系：、、．
（2）溶液中共有种不同的粒子．
（3）这些粒子中浓度为0.1mol/L的是，浓度为0.02mol/L的是．
（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是．

将足量CO₂通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）

在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH^-）=10^-9 mol/L，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH₃COOH；②0.01mol/L的HCl；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．
下列说法正确的是（　　）