工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假设不含N₂O₄），对生态环境和人类健康带来较大的威胁．

（1）工业上可用氨催化吸收法处理NO_x，反应原理为：4xNH₃+6NO_x

催化剂  .

（2x+3）N₂+6xH₂O．某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图1（夹持装置已略去）：
①装置A中发生反应的化学方程式为；
②装置D中碱石灰的作用是；
③有同学认为去掉装置A也可以达到实验目的，其理由是；
（2）工业上也常用Na₂CO₃溶液吸收法处理NO_x．已知：NO不能与Na₂CO₃溶液反应，
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂；
2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂．
①当NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收时，x的值不可能是（填字母）；
A．1.3   B．1.6    C．1.8
②将1mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO₃^-、NO₂^-两种离子的物质的量随x变化关系如图2所示．
图中线段a表示离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na₂CO₃溶液吸收，则需要Na₂CO₃溶液至少g．

A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物，它们各由两种元素组成，甲、乙是两种单质．这些化合物和单质之间存在如下的关系：
据此判断：
（1）在A、B、C这三种化合物中，必定含有乙元素的是．（用A、B、C字母填写）
（2）单质乙必定是（填“金属“或“非金属“），其理由是．
（3）单质乙的分子式可能是，则化合物B的分子式是．

海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．已知：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-；实验室里从海藻中提取碘的流程如图1所示：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：I，III；
（2）现用CCl₄从含碘的水溶液中提取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B．把50mL碘水和15mLCCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞
C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正
E．旋开活塞，用烧怀接收溶液
F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液
G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
H．静置，分层
就此实验，完成下列填空：
①正确操作步骤的顺序是→→→A→G→→E→F （用上述各操作的编号字母填写）．
②上述（G）步骤操作的目的是．
（3）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏．指出如图2所示实验装置中的错误之处（不必填满）：
①，
②，
③．
（4）进行上述蒸馏实验操作时，使用水浴的原因是，最后晶态碘在里聚集．

为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO₂，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用．请写出燃烧时，有关“固硫”（不使硫化合物进入大气）反应的化学方程式：．

汽车的发明与使用是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注．
（1）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是（填编号，下同）．
A．燃烧含氮化合物燃料引起的          B．燃烧含铅汽油引起的
C．燃烧不充分引起的                  D．在气缸中N₂被氧化生成的
（2）下列有关城市各项污染源与其造成的后果排列正确的是．
A．汽车尾气-光化学烟雾　 工业废气-酸雨            工业废水-“公害病”
B．汽车尾气-酸雨　       工业废气-“公害病”工业废水-光化学烟雾
C．汽车尾气-“公害病”工业废气-酸雨           工业废水-光化学烟雾
D．汽车尾气-光化学烟雾　 工业废气-“公害病”工业废水-酸雨
（3）新型环保出租车采用PLG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，解决了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题．下列物质中不属于上述有害气体的是．
A．CO₂和H₂     B．NO₂和NO       C．CO和SO₂      D．碳粒和含铅化合物
（4）所谓“绿色汽车”是指使用液化石油气作能源的汽车．绿色汽车可避免有毒的铅、苯的同系物以及稠环芳烃的排放．燃烧等质量的液化石油气（主要成分是含C₃～C₅的烃）与汽油相比较．
A．前者生成的水少    B．前者消耗氧气量少    C．前者燃烧产生的热量多    D．前者产生的含碳化合物少
（5）为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料．目前使用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气（CNG），另一类是液化石油气（LPG）．这两类燃料的主要成分都是．
A．碳水化合物    B．碳氢化合物    C．氢气     D．醇类．

某实验小组的同学为探究一氧化氮的性质，欲选用下列实验装置来制取一氧化氮．
请回答下列问题：
（1）用图中所示的装置制取一氧化氮，选用仪器连接的顺序应是A接．
（2）现欲用15mol/L HNO₃溶液配制500mL、1mol/L HNO₃溶液时，要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒外，还必须使用的一种玻璃仪器是．
（3）稀硝酸具有强氧化性，在常温下就可以和铜发生反应生成一氧化氮气体，写出该反应的化学方程式：．
（4）实验开始时，该小组同学发现在烧瓶中有红棕色气体产生，请你用化学方程式来表示产生这种现象的原因：．
（5）一氧化氮和一氧化碳是汽车尾气中的主要污染物．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源．治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置，使NO与CO反应，生成CO₂和N₂．反应的化学方程式是．