碳酸钠、碳酸氢钠是两种重要的化学试剂．根据要求回答：
Ⅰ．兴趣小组设计三种方案，鉴别浓度均为0.01mol?L^-1碳酸钠和碳酸氢钠两种溶液：

序号	甲	乙	丙
方案	用广泛pH试纸 检测溶液pH	滴加等体积0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液	滴加等体积0.1mol?L-1 CaCl2溶液

（1）甲方案中pH较大的是；
（2）结果表明方案乙无法实现鉴别目的，用离子方程式表示方案乙发生的反应：；．
（3）经过查阅资料获得如下信息：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9；0.01mol?L^-1 NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中
c（CO₃^2-）如表所示：

0.01mol?L-1溶液	NaHCO3	Na2CO3
c（CO32-）/mol?L-1	0.00011	0.0087

丙方案能否实现鉴别目的？；理由是；
Ⅱ．纯碱生产过程中，所得产品往往混有一定量的氯化钠．为检测纯碱的纯度，可采用多种方案来进行．
（4）如图为学生丁设计的方案，试图通过测定样品（a g）与足量的稀硫酸反应产生的CO₂质量来实现目的．
①本方案存在缺陷，对纯碱纯度检测的影响．
缺陷：；所测纯碱的纯度将（填“偏大”或“偏小”）．
②方案经改进后，丁进行了实验，并测得B、C、D三套装置的质量分别增重了m₁、m₂和m₃．则纯碱的纯度为．
（5）现只有少量（约1g）纯碱样品、0.100mol?L^-1硫酸和蒸馏水，同学戊拟通过测定一定质量的纯碱样品与硫酸反应时消耗硫酸体积来确定纯碱的纯度．实验过程中，需用（填仪器名称）测量硫酸的体积，而且实验过程中还需用到的一种试剂是．

氮的氧化物和SO₂是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：
（1）用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）该反应平衡常数表达式为．
（2）硫酸生产中，接触室内的反应：2SO₂（g）+O₂（g）

催化剂  .

2SO₃（g）；SO₂的平衡转化率与体系总压强的关系如图1所示．某温度下，将2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是mol?L^-1?min^-1．
（3）右图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是．
a．又加入一些催化剂    b．又加入一些氧气  c．降低了体系的温度    d．升高了外界的大气压
（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe₂O_x在常温下，能将氮的氧化物和SO₂等废气分解除去．转化流程如图2所示，若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe₂O_3.5分解SO₂的化学方程式．

图是模拟工业制硝酸原理的实验装置．先用酒精灯对硬质玻璃管里的三氧化二铬加热，然后把空气鼓入盛有浓氨水的锥形瓶，当三氧化二铬保持红热状态时，移去酒精灯．根据题意回答问题：

（1）硬质玻璃管里发生反应的化学方程式为．当三氧化二铬红热时，要移去酒精灯，原因是：．
（2）圆底烧瓶里的实验现象是，鼓入空气的作用是．
（3）实验过程中，如果慢慢地鼓入空气，石蕊溶液的颜色．
（4）实验结束后，在圆底烧瓶内壁上有时会看到少量无色晶体，写出生成该晶体的化学方程式：．
（5）新制的三氧化二铬催化效果较好．实验室一般用加热分解（NH₄）₂Cr₂O₇的方法制三氧化二铬，反应的化学方程式为．
（6）工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入吸水剂硝酸镁或浓硫酸，然后（填一种操作名称）．实验室里保存浓硝酸的方法是．

亚硝酸（HNO₂）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，通常在室温下立即分解．
（1）在酸性条件下，当NaNO₂与KI按物质的量1：1恰好完全反应，且I^-被氧化为I₂时，产物中含氮的物质为（填化学式）
（2）要得到稳定的HNO₂溶液，可以往冷冻的浓NaNO₂溶液中加入或通入某种物质，下列物质不适合使用是（填序号）
a．稀硫酸 b．二氧化碳  c．二氧化硫  d．磷酸
（3）工业废水中的NO₂^-可用铝粉除去．已知此反应体系中包含Al、NaAlO₂、NaNO₂、NaOH、NH₃、H₂O六种物质．将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：
+
上述反应后废水的pH值将（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）若工业废水中的NO₂^-的浓度约为1.0×10^-4mol/L，取工业废水5mL于试管中，滴加2滴0.1mol/L的硝酸银溶液，能否看到沉淀现象？试通过计算说明．
（注：1mL溶液以20滴计；K_SP（AgNO₂）=2×10^-8 mol²?L^-2）

Ⅰ：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO₂的性质，设计如图实验装置．请回答：

（1）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；C中反应的离子方程式为．
（2）为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A₂的制取装置来代替A₁装置，与A₁装置相比，A₂装置的优点是（写2点）．
Ⅱ：用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO

2- 3

、SO

2- 4

、HSO

- 3

等阴离子．请回答：
（3）氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式为．
（4））已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO₃、1mol/L BaCl₂溶液、1mol/L Ba（OH）₂溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO

2- 3

、HSO

- 3

，完成下表的实验操作、预期现象和结论：

实验操作	预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．	若出现白色浑浊，则溶液中存在 SO   2- 3 或 SO   2- 4 ．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体   ．
步骤3：   ．

用如图装置进行SO₂转化为SO₃的转化率测定实验：

2SO₂+O₂

Cl2O2

2SO₃；△H=-196kJ/mol．已知：

	熔点（℃）	沸点（℃）
SO2	-72.4	-10
SO3	16.8	44.3

（1）要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ
（2）将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）．
（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起的作用是．解释实验室要用75%的浓硫酸而不用稀硫酸制备SO₂的原因
（4）开始实验时，先从乙处均匀通入O₂，为使SO₂有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是．
（5）实验中“当Cr₂O₃表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是；
（6）实验时若用25.2g的Na₂SO₃，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O₂一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中SO₂的转化率为%（保留小数点后一位）．

【化学-化学与技术】
化学肥料在农业生产中有重要作用．农业生产中，大量施用的化肥主要是氮肥、磷肥、钾肥．
（1）普钙是磷肥，它的有效成分是（写化学式）．
（2）尿素是一种含氮量较高的氮肥，工业生产尿素是将氨气与二氧化碳在加压、加热的条件下反应生成氨基甲酸铵（H₂NCOONH₄），再使氨基甲酸铵脱水得到尿素．反应的化学方程式为、．
（3）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃，已知由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用云NH₃的质量占耗用全部NH₃质量的%．
（4）合成氨气是生产氮肥的重要环节．合成氨生产简易流程示意图如下：

从示意图可知其存在循环操作．简要说明为什么在化工生产中经常采用循环操作．合成氨的反应需在500℃进行，其主要原因是．