HNO₂是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO₂；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺氧化成Fe³⁺．AgNO₂是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺．若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是（填序号）．
A．亚硝酸盐被还原               B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO₂和NaCl的是（填序号）．
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D． 用AgNO₃和HNO₃两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO₂溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO₃和HCl，请写出反应的离子方程式：．
（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO₄．若用反应所得的酸性溶液，将Fe²⁺转化为Fe³⁺，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是（填序号）．
a．Cl₂　b．Fe　c．H₂O₂　d．HNO₃
（5）若FeSO₄和O₂的化学计量数比为2：1，试配平下列方程式：
FeSO₄+K₂O₂→K₂FeO₄+K₂O+K₂SO₄+O₂↑
（6）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是．

臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂．
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O₃（g）═3Ag₂O（g），△H=-235.8kJ?mol^-1
已知：2Ag₂O（s）═4Ag（g）+O₂（g），△H=+62.2kJ?mol^-1，则常温下反应：2O₃（g）═3O₂（g）的△H=．
（2）配平下面反应的化学方程式（将各物质的化学计量数填在相应的空格内）：NaOCN+O₃

△   .

Na₂CO₃+N₂+O₂+CO₂
（3）科学家P?Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧，臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H₂O-6e^-═O₃↑+6H⁺，阴极附近溶解在水的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为．
（4）空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI-淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明空气中含有O₃，已知O₃与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为．

实验室通常用图所示的装置来制取氨气．回答下列问题：
（1）写出制取氨气的化学方程式；
（2）试管口略向下倾斜的原因是；
（3）待氨气生成后，将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近导管口，产生的现象是；
（4）除氨气外，还可以用改装置制取的常见气体是；
（5）氨气极易溶于水，其水溶液显弱碱性，则氨气中除H₂O、H⁺外还存在哪些分子和离子．

A、溴化银可用作感光材料和人工降雨

B、煤的干馏可以得到笨、甲苯和二甲苯

C、石油裂解和油脂皂化都是高分子转化为小分子的过程

D、误食氯化钡，应尽快用硫酸铜溶液给患者洗胃

A、高温下N2遇空气生成了NO2

B、NO遇空气生成了NO2

C、CO2与NO反应生成CO和NO2

D、NO与H2O反应生成H2和NO2

近闻美国和日本正在研究用Na₂SO₃吸收法作为治理SO₂污染的一种新方法，第一步是用Na₂SO₃溶液吸收SO₂；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na₂SO₃，同时得到含高浓度SO₂和水蒸气的副产品．试写出上述两步反应的化学方程式：
第一步：；第二步：．