有一份铵盐混合物，取其质量为10.00g时，含有xmol的 （NH₄）₂SO₄ 和ymol的NH₄HSO₄．以下实验取用不同质量的铵盐混合物均加入同浓度的50.00mL的NaOH溶液，加热充分反应，将产生的气体A经干燥之后用浓硫酸吸收．
测定结果如下；
铵盐混合物质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；
铵盐混合物质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；
铵盐混合物质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．
（1）A气体的化学式为
（2）10.00g铵盐混合物中含有NH₄⁺的物质的量为mol（用含x，y的关系式表示），10.00g铵盐混合物溶于水后可电离出H⁺的物质的量为mol（用含x，y的关系式表示）．
（3）在含有2mol NH₄⁺与1mol H⁺的溶液中加入2mol OH^-，加热充分反应，可产生气体A mol
（4）计算：50.00mL的NaOH溶液的浓度为mol/L，该铵盐中氮元素的质量分数是%；（计算结果均保留两位小数）

某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究．
（1）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性．
①氨催化氧化的化学方程式为．
②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为．
（2）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵．
①甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳．请选择合理的方案并说明原因：．
②检验产物中有NH₄⁺的方法为．

汽车尾气主要含有CO₂、CO、SO₂、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO₂的转化．
（1）汽车尾气中NO的来源是．
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N₂与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N₂与O₂在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N₂与O₂的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式：．
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有．（多选）
A．开发氢能源B．使用电动车C．限制车辆行驶    D．使用乙醇汽油．

A、SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性

B、用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气

C、可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

D、某溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

A、①③⑤

B、②③⑤

C、①②③⑤

D、①④⑤

A、“接触法”制H2SO4过程中，选择98%的浓硫酸作为SO3的吸收剂

B、海水提镁的主要步骤为：

C、侯德榜制碱法最终制得的是纯碱

D、高炉炼铁过程中的还原剂主要是CO

A、潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B、硫化氢通入浓H2SO4中

C、浓H2SO4滴入萤石中，加热

D、加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解

氨气是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，氨气极易液化和极易溶于水，且能使红色石蕊试纸变蓝．某校研究性学习小组设计实验欲制取氨气并探究其性质．

请回答下列问题：
（1）用氯化铵与消石灰共热制取氨气的化学方程式为．
（2）图Ⅰ是进行氨气喷泉实验的装置，形成喷泉的操作步骤是．
（3）学生甲和乙在相同环境下分别进行氨气喷泉实验，学生甲实验时，涌入烧瓶中的酚酞水溶液的体积占烧瓶容积的

4

5

，学生乙实验时，涌入烧瓶中的酚酞水溶液的体积占烧瓶容积的

1

5

，假设烧瓶内的溶液没有损失，学生甲和乙制得的氨水的物质的量浓度之比为．
（4）氨气在空气中不能燃烧，为了探究在催化剂存在时氨气能否被空气中的氧气氧化，该小组进行如图Ⅱ所示的实验．
①实验时，先加热硬质玻璃管至三氧化二铬红热，并鼓入空气．停止加热后再继续鼓入空气，三氧化二铬保持红热，原因是．
②氨催化氧化的化学方程式为．
③整个实验过程中，不会生成的物质是（填序号）．
A．N₂    B．NO₂    C．HNO₃?D．NH₄NO₃?

利用如图所示的装置，可以验证NH₃和HCl的有关性质．实验前a、b、c活塞均关闭．
（1）若要在烧瓶Ⅱ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅰ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是．
（2）若先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管（假设NH₃不被完全吸收），在烧瓶Ⅱ中可观察到的现象是．
（3）通过挤压胶头滴管和控制活塞的开关，在烧瓶Ⅰ中产生“喷泉”现象，烧瓶Ⅱ中不产生“喷泉”现象，其操作方法是．