A、漂白粉必须闭封保存

B、金属钠着火可用液态二氧化碳灭火器扑灭

C、除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液

D、配制硫酸亚铁溶液时，需将FeSO4?7H2O先溶于硝酸再用蒸馏水稀释，最后加少量铁粉

A、Cl2，饱和食盐水

B、CO2，碳酸氢钠溶液

C、SO2，稀氨水

D、NO2，H2O

A、A

B、B

C、C

D、D

A、在铜与浓硫酸（加热）的反应中，参加反应的硫酸与被还原的硫酸的物质的量

B、在过氧化钠固体中，阳离子和阴离子的个数

C、常温下，氨水与（NH4）2SO4的混合溶液pH=7时，c（NH4+）与c（SO42-）

D、中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸溶液，二者消耗NaOH的物质的量之比

A、四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

B、加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C、加热时，①上部汇集了固体NH4C1，说明NH4Cl的热稳定性比较好

D、④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

A、漂白粉的成分为次氯酸钙

B、任何铵盐加热后都有NH3放出

C、实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气

D、Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

A、CO2的电子式为

B、6CO2+6H2O 光 叶绿体 C6H12O+6O2，该变化中光能直接转变为化学能

C、CO2（g）+C（g）?2CO（g），△S＞0，该反应常温下能自发进行

D、CO2水溶液呈酸性的原因是CO2+H2O?H2CO3?2H++C O 2- 3

（1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个分别装有0.3g NaHCO₃、0.3g Na₂CO₃粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的NaHCO₃、Na₂CO₃同时倒入试管中，观察．反应方程式：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑    
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
①两试管中气球大小（包含试管） 体积之比约为（填最简单整数比）（盐酸均足量）；
②甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl反应为放热反应．甲下结论的方法是否正确（填正确或不正确）
（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做了3次平行实验，取平均值）

序号	试剂1	试剂2	混合前温度	混合后最高或最低温度
①	50mL水	2.5gNaHCO3固体	20℃	18.5℃
②	50mL水	3.2gNa2CO3固体	20℃	23.0℃
③	35mL稀盐酸	含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL	20℃	18.8℃
④	35mL稀盐酸	含3.2gNa2CO3的饱和溶液15mL水	20℃	20.6℃
⑤	50mL稀盐酸	2.5gNaHCO3固体	20℃	17.4℃
⑥	50mL稀盐酸	3.2gNa2CO3固体	20℃	23.5℃

请你帮助填写相关内容：
①该研究报告的题目是《》；
②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为和；通过上述实验可得出多条结论，如：
a：NaHCO₃的溶解是（吸热或放热）过程；
b：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是（吸热或放热）反应．