根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论，填写下表空格：

分子或离子	CH2O	BeCl2	NH4+	CO32-
中心原子杂化轨道类型
分子或离子的空间构型

＜化学--选修3：物质结构＞
镍（Ni）是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是．
（2）镍易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子．配体NH₃中N原子的杂化类型为，它可用作致冷剂的原因是．若[Ni（NH₃）₆]²⁺ 为正八面体构型，则[Ni（CO）₂（NH₃）₄]²⁺的结构有种．
（3）镍常见化合价为+2、+3，在水溶液中通常只以+2 价离子的形式存在．+3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应．Ni³⁺的电子排布式为，NiO（OH）溶于浓盐酸的化学方程式为．
（4）镍和镧（

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La）组成的一种合金LaNi_x是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放H₂．LaNi_x的晶胞如图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H₂，H₂解离为原子，H储存在其中形成LaNi_xH₆．LaNi_xH₆中，x=．该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟．

A、已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键

B、已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Kα= (cα)2 c(1-α) ，若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小

C、实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为-3916kJ/mol、-3747kJ/mol和-3265kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键

D、已知： Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0kJ/mol． CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g），△H=-283.0kJ/mol； C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5kJ/mol； 则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0kJ/mol

A、由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

B、由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2

C、分散质粒子的直径：Fe（OH） 3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液

D、若R2-和M+的电子层结构相同，则原子半径R＞M

A、BCl3

B、NH3

C、CH4

D、BeCl2

A、CH3CH3

B、CH2=CH2

C、CH≡CH

D、

A、SO3

B、PCl3

C、CH4

D、NO2